Usaha yang dilakukan gas helium pada proses abc sebesar
1. Usaha yang dilakukan gas helium pada proses abc sebesar
Jawaban:
b.400 kJ
Penjelasan:
maaf kalau salah 😉
2. diagram p-v dari gas helium yang mengalami proses termodinamika ditunjukkan seperti gambar berikut!usaha yang dilakukan gas helium pada proses ABC sebesar……
Termodinamika merupakan suatu cara yang dilakukan untuk mengubah perpindahan energi (kalor) yang disebabkan perbedaan suhu untuk menghasilkan suatu energi dan sifat-sifat penyertanya. Berikut adalah hal hal yang perlu dipelajari pada bab ini.
Usaha
Usaha sistem adalah usaha yang dilakukan sistem kepada lingkungan, yang diikuti dengan perubahan volumenya. jika volume bertambah maka disebut usaha sistem. namun jika volumenya berkurang maka disebut usaha lingkungan atau usaha sistem yang nilainya negatif
Energi dalam
Energi dalam merupakan jumlah energi kinetik dan potensial partikel dalam sistem yang selalu bergerak. Besarnya energi dalam tidak dapat diukur, yang dapat terukur adalah perubahan energi dalam yang besarnya bergantung dengan suhu sistem
[tex]\Delta U=\frac{3}{2}nR\Delta T[/tex]
Hukum 1 Termodinamika
Hukum I termodinamika menyatakan bahwa energi adalah kekal, tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan. Energi hanya dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya. Berdasarkan hukum tersebut akan memenuhi persamaan
[tex]Q=W+\Delta U[/tex]
Dimana Q adalah kalor, W adalah usaha, dan ∆U adalah perubahan energi dalam
Proses Isotermik
Isotermik berarti proses yang dilakukan pada suhu sama. Pada proses ini akan memenuhi persamaan
[tex]Q=W=nRTln\frac{V_2}{V_1}[/tex]
dan
[tex]\Delta U=0[/tex]
Proses isokhorik
Isotermik berarti proses yang dilakukan pada volume sama. Pada proses ini akan memenuhi persamaan
[tex]W=0[/tex]
dan
[tex]Q=\Delta U\\Q=\frac{3}{2}nR\Delta T[/tex]
Proses isobarik
Isotermik berarti proses yang dilakukan pada tekanan sama. Pada proses ini akan memenuhi persamaan
[tex]Q=W+\Delta u\\Q=p\Delta V+\frac{3}{2}nR\Delta T[/tex]
Proses adiabatik
Pada proses ini tidak ada kalor masuk atau keluar
[tex]Q=0\\W=-\Delta U\\W=-\frac{3}{2}nR\Delta T[/tex]
Pembahasan
Pada soal tidak ada gambar, namun pada grafik p-V besar usaha suatu siklus adalah luas siklus tsb, perhatikan gambar, pada gambar, usahanya adalah luas daerah yang diarsir
Pelajari lebih lanjut
1.Materi tentang Proses isotermal https://brainly.co.id/tugas/6357373
2.Materi tentang isobar https://brainly.co.id/tugas/14770601
3.Materi tentang Isokhorik dan adiabatik https://brainly.co.id/tugas/6260877
Detil jawaban
Kelas: 11
Mapel: Fisika
Bab: Bab 7 – Termodinamika
Kode: 11.6.7
Kata Kunci: Isotermal, adiabatik, isokhorik, isobarik
3. diagram p-v dari gas helium yang mengalami proses termodinamika ditunjukkan seperti gambar berikut! usaha yang dilakukan gas helium pada proses abc sebesar
Usaha yang dilakukan gas helium pada proses ABC sebesar b. 400 kJ
[tex]\texttt{ }[/tex]
PEMBAHASAN
Termodinamika adalah salah satu cabang ilmu fisika yang mempelajari tentang perubahan energi panas menjadi energi gerak dan juga sebaliknya.
Proses – proses termodinamika bisa dibagi menjadi beberapa jenis sebagai berikut ini:
Proses Isobarik adalah proses yang berlangsung pada tekanan yang tetap.Proses Isokhorik adalah proses yang berlangsung pada volume yang tetap.Proses Isotermal adalah proses yang berlangsung pada suhu yang tetap.Proses Adiabatik adalah proses dimana tidak terjadi perpindahan kalor baik kedalam ataupun keluar sistem.
[tex]\texttt{ }[/tex]
Pada soal ini terjadi proses Isokhorik dan proses Isobarik.
Diketahui:
volume gas di titik A = V₁ = 1,5 m³
volume gas di titik B = V₂ = 1,5 m³
volume gas di titik C = V₃ = 3,5 m³
tekanan gas di titik A = P₁ = 4 × 10⁵ Pa
tekanan gas di titik B = P₂ = 2 × 10⁵ Pa
tekanan gas di titik C = P₃ = 2 × 10⁵ Pa
Ditanyakan:
usaha yang dilakukan oleh gas = W = ?
Penyelesaian:
Mula – mula kita akan mencari usaha yang dilakukan gas pada proses AB:
[tex]W = P \Delta V[/tex]
[tex]W = P \times 0[/tex]
[tex]\boxed{W = 0 \texttt{ Joule}}[/tex]
Proses AB adalah proses isokhorik yang berlangsung pada volume tetap sehingga usaha yang dilakukan gas bernilai 0 Joule.
[tex]\texttt{ }[/tex]
Selanjutnya kita bisa mencari besarnya usaha pada proses BC:
[tex]W’ = P \Delta V[/tex]
[tex]W’ = P₂ (V_3 – V_2)[/tex]
[tex]W’ = 2 \times 10^5 \times (3,5 – 1,5)[/tex]
[tex]W’ = 2 \times 10^5 \times 2[/tex]
[tex]\boxed{W’ = 4 \times 10^5 \texttt{ Joule}}[/tex]
Proses BC adalah proses isobarik yang berlangsung pada tekanan tetap dan didapatkan usaha yang dilakukan gas bernilai 4 × 10⁵ Joule.
[tex]\texttt{ }[/tex]
Langkah terakhir usaha total bisa dicari dengan cara:
[tex]W_{total} = W + W'[/tex]
[tex]W_{total} = 0 + (4 \times 10^5)[/tex]
[tex]W_{total} = 4 \times 10^5 \texttt{ Joule}[/tex]
[tex]W_{total} = 4 \times 10^2 \texttt{ kJ}[/tex]
[tex]\boxed{W_{total} = 400 \texttt{ kJ}}[/tex]
[tex]\texttt{ }[/tex]
Pelajari lebih lanjut :
Energi Dalam : https://brainly.co.id/tugas/21020109
Asas Black : https://brainly.co.id/tugas/18466584
Siklus Carnot : https://brainly.co.id/tugas/19703998
Perubahan Entropi : https://
brainly.co.id/tugas/14010492
[tex]\texttt{ }[/tex]
————————————-
Detil Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Fisika
Bab : Termodinamika
Kode : 11.6.7
#AyoBelajar
4. 2,5 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 127oC. Jika tekanan gas helium 4 x 105 N/m2, gas helium melakukan usaha luar sebesar….
Termodinamika
Diketahui
V1 = 2,5 m³
T1 = 27°C = 300 K
T2 = 127°C = 400 K
P = 4 . 10^5 N/m²
Keadaan isobarik (P tetap)
Ditanya
W
Jawab
V1 / T1 = V2 / T2
2,5 / 300 = V2 / 400
V2 = 3,33 m³
W = P (V2 – V1)
W = 4 . 10^5 (3,33 – 2,5)
W = 3,33 . 10^5 J
5. Sebanyak 1,45 m³ gas helium yang bersuhu 47°C dipanaskan secara isobarik sampai 77 °C. Jika tekanan gas helium = 3 x 10′ N/m², gas helium melakukan usaha luar sebesar ….
Jawaban:
w = 4,2 Joule
caranya ada di dalam layar
6. Jika 1,5 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar……
Jawaban:
• Usaha oleh gas
p = 2×10^5 Pa
V1 = 1,5 m³
T1 = 27 °C = 300 K
T2 = 87 °C = 360 K
W = ?
Pers keadaan (isobarik)
V1 / T1 = V2 / T2
V2 = V1 (T2 / T1)
V2 = 1,5 • (360/300)
V2 = 1,8 m³
Usaha oleh gas
W = p ∆V
W = 2×10^5 • (1,8 – 1,5)
W = 2×10^5 • (0,3)
W = 0,6×10^5 = 60 kJ
Semoga Membantu
#SEJUTAPOHON
7. sebanyak 1,5 m3 gas helium bersuhu 300k dipanaskan secara isobarik hingga tekanannnya mencapai 2 atm. gas helium melakukan usaha sebesar…
Isobarik=P tetap=2atm=2.10⁵ Pa
w=PΔv
w=2.10⁵(1,5)
w=3.10⁵ Joule
8. 1.5 m³ gas helium yang bersuhu 27°c dipanaskan secara isobar sampai 87°C jika tekanan gas helium 2×105 N/m² maka gas helium melakukan usaha luar sebesar
V1 = 1,5 m^3
T1 = 27 C = 300 K
T2 = 87 C = 360 K
Isobar (P = tetap = 2.10^5 N/m^2)
Usaha, W = ___?
Cari V2 dulu dng rumus :
V2/V1 = T2/T1
V2/1,5 = 360/300
V2/1,5 = 6/5
V2 = 6/5.(1,5)
V2 = 1,8 m^3
Kemudian masukkan ke rumus :
W = P.delta V
W = 2.10^5(1,8 – 1,5)
W = 0,6.10^5 Joule
9. Gas helium denga volume 2 M³ dan bersuhu 27°c dipanaskan secara isobarik sehingga suhunya menjadi 87°c . jika tekanan gas helium 2 x 10 pangkat 5 N m² pada proses ini gas helium melakukan usaha sebesar
semoga jawabannya dapat membantu
10. Gas helium dipanaskan sesuai grafik PV di bawah ini.Usaha yang dilakukan gas helium pada proses ABmohon dibantu, makasih
Jawaban:
2 Joule
semoga membantu
11. Sebanyak 2,5 liter gas helium dipanaskan dengan proses isobarik sehingga mengalami kenaikan suhu sebesar 360 k. dari mula2nya sebesar 300k.Jika tekanan gas helium sebesar 2,5 atm , gas helium melakukan usaha sebesar? ( 1 atm = 1,01 x 10⁵ N/m²) Mohon dengan caranya ya kak?
Penjelasan:
jadikan Jawaban tecerdas
12. Gas helium memiliki kalor jenis molar 12,47 J/mol K. Sebanyak 3 mol gas helium dipanaskan dari 47℃ sampai 147℃. Usaha dalam proses ini sebesar…..J
3 x 12,47 x (147-47)
37,41 x 100
= 3741.
Maaf kalo ada salah.. 🙂
13. 1,5m³ gas helium yang bersuhu 27°C dipanaskan secara isobarik. Jika tekanan gas helium 2× 10^5 N/m² dan gas helium melakukan usaha luar sebesar 60kj, maka sampai suhu berapakah pemanasan dilakukan
>>Termodinamika<<
Diketahui:
V₁ = 1,5 m³
T₁ = 27°C = 300 K
P = 2 x 10⁵ N/m²
W = 60 kJ
T₂ = ?
Jawab:
Cari persamaan dengan Persamaan keadaan isobarik
[tex]\frac{V_1}{T_1} =\frac{V_2}{T_2} \\\frac{1,5\ m^3}{300\ K} =\frac{V_2}{T_2} \\V_2=\frac{1,5}{300}T_2 \\V_2=0,005T_2[/tex]
Masukkan ke rumus usaha
[tex]W=P \Delta V\\60.000\ J=(2 \times 10^5\ N/m^2)(0,005T_2-1,5\ m^3)\\60.000=1000T_2-300.000\\1000T_2=360.000\\\boxed{T_2=360\ K}\\atau\\\boxed{T_2=87^oC}[/tex]
Semoga membantu 🙂
14. gas helium memiliki kalor jenis molar 12,47 J/mol K. sebanyak 3 mol gas helium di panaskan dari 47 derajat celsius. usaha dalam proses ini sebesar?
3 x 12,47 x (147-47)
37,41 x 100
= 3741.
15. Sebanyak 1,5 m3 gas helium yang bersuhu 27°C dipanaskan secara isobarik dampai 87°C. Jika tekanan gas helium 2*105 N/m, gas helium melakukan usaha luar sebesar
TERMODINAMIKA
proses isobarik
T1 = 300 K, V1 = 1,5 m³
T2 = 360 K
P = 2×10^5 Pa
W = ___?
perubahan keadaan pada proses isobarik
V2 / T2 = V1 / T1
V2 = (T2 / T1) • V1
V2 = (640 / 300) • (1,5 m³)
V2 = 1,8 m³
usaha oleh gas
W = P (V2 – V1)
W = 2×10^5 • (1,8- 1,5)
W = 2×10^5 • 0,3
W = 0,6×10^5 J ← jwb
16. 1,5 m³ gas helium yang bersuhu 27°C dipanas-kan secara isobarik sampai 87°C jika tekanan gas helium 2×10^5 N/m²,gas helium melakukan usaha luar
sebesar?
TERMODINAMIKA
proses isobarik
T1 = 300 K, V1 = 1,5 m³
T2 = 360 K
P = 2×10^5 Pa
W = ___?
perubahan keadaan pada proses isobarik
V2 / T2 = V1 / T1
V2 = (T2 / T1) • V1
V2 = (640 / 300) • (1,5 m³)
V2 = 1,8 m³
usaha oleh gas
W = P (V2 – V1)
W = 2×10^5 • (1,8- 1,5)
W = 2×10^5 • 0,3
W = 0,6×10^5 J ← jwb
17. Suatu gas helium dalam ruang tertutup melepas kalor sebanyak 2,0kJ dan melakukan usaha sebesar 5,0kJ. Energi dalam gas tersebut?
Suatu gas helium dalam ruang tertutup melepas kalor sebanyak 2,0kJ dan melakukan usaha sebesar 5,0kJ. Energi dalam gas tersebut adalah…
diketahui:
Q = 2 KJ
W = 5 KJ
ditanya:
ΔU?
Pembahasan
Berdasarkan hukum termodinamika 1
“Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan,namun hanya dapat berubah ke bentuk lain”
Secara matematis:
Q = W + ΔU
– Q positif (+) jika sistem menyerap kalor,negatif (-) bila sistem melepas kalor
– W positif (+) jika sistem melakukan kerja,negatif (-) bila sistem diberikan kerja
– ΔU positif (+) jika sistem mengalami kenaikan suhu,negatif (-) jika sistem mengalami penurunan suhu
maka:
Q = W + ΔU
ΔU = W – Q
ΔU = 5 – 2
ΔU = 3 KJ
jadi energi dalam gas tersebut adalah 3 KJ
KELAS : XI
MAPEL : FISIKA
BAB : 5 – TEORI KINETIK GAS
KODE : 11.6.5
KATA KUNCI : HUKUM TERMODINAMIKA 1
#Optiteamcompetition
18. Sebanyak 1,5m3 gas helium yang bersuhu 27°c dipanaskan secara isobarik samapai 87°c jika telanan gas helium 2×10^5N/m ,maka gas helium melakukan usaha sebesar
Dik : V1 = 1,5 m^3
T1 = 27 ‘C = 300 K
T2 = 87 ‘C = 360 K
P = 2 x 10^5 Pa
Dit : W?
Jawab :
[Perbandingan Senilai]
V => T
1,5 => 300
V2 => 360
1,5 x 360 = 300 V2
V2 = 1,8 m^3
W = P . (V2-V1)
W = 2 x 10^5 (3 x 10^-1)
W = 6 x 10^4
W = 60 kJ
19. 1,8 meter kubik gas helium yang bersuhu 27 c dipanaskan secara isobarik ssmpai 127c . jika tekanan gas helium 2 atm, gas helium melakukan usaha sebesar
Diketahui:
[tex]\displaystyle V_1=1,8~m^3~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~T_2=127+273=400~K\\T_1=27+273=300~K\\\\\frac{V_2}{T_2}=\frac{V_1}{T_1}\\\\\frac{V_2}{400}=\frac{1,8}{300}\\\\V_2=2,4~m^3\\\\Ditanya:\\W=—?\\\\Jawab:\\\\W=p(V_2-V_1)=2.10^5(2,4-1,8)=\boxed{1,2\times10^5~J}[/tex]
