Diantara unsur-unsur ¬11na, 12mg, 19k, 20ca, 37rb yang memiliki jari-jari atom terkecil adalah unsur *2 poin11na12mg19k20ca37rbmana ya jawabnya
1. Diantara unsur-unsur ¬11na, 12mg, 19k, 20ca, 37rb yang memiliki jari-jari atom terkecil adalah unsur *2 poin11na12mg19k20ca37rbmana ya jawabnya
Jawaban:
Diantara unsur-unsur [tex]_{11}Na[/tex], [tex]_{12}Mg[/tex], [tex]_{19}K[/tex], [tex]_{20}Ca[/tex], [tex]_{37}Rb[/tex] yang memiliki jari-jari atom terkecil adalah unsur Mg. Jari -jari atom adalah jarak dari inti atom ke lektron terluar.Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil karena jumlah kulitnya sama, namun muatan inti semakin banyak, sehingga gaya tarik inti ke elektron terluar makin kuat. Dalam satu Golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, karena jumlah kulit semakin banyak
Penjelasan:
Langkah 1. Buat Konfigurasi elektron tiap unsur dan Tentukan Letak unsur dalam SPU
[tex]_{11}Na[/tex] = [tex][_{10}Ne] 3s^{1}[/tex] (Golongan IA, periode 3)
[tex]_{12}Mg[/tex] = [tex][_{10}Ne] 3s^{2}[/tex] (Golongan IIA, periode 3)
[tex]_{19}K[/tex] = [tex][_{18}Ar] 4s^{1}[/tex] (Golongan IA, periode 4)
[tex]_{20}Ca[/tex] = [tex][_{18}Ar] 4s^{2}[/tex] (Golongan IIA, periode 4)
[tex]_{37}Rb[/tex] = [tex][_{36}Kr] 5s^{1}[/tex] (Golongan IA, periode 5)
Langkah 2 Urutkan Jari -jari atom dari yang terkecil ke besar.
Dalam 1 Golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, karena jumlah kulit semakin banyak. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil karena jumlah kulitnya sama, namun muatan inti semakin banyak, sehingga gaya tarik inti ke elektron terluar makin kuat.
Maka urutan jari-jari dari kecil ke besar antara unsur-unsur diatas adalah sebagai berikut.
Mg < Na < Ca < K <Rb
Jadi, yang memiliki jari-jari terkecil adalah Mg
Materi tentang sifat periodik unsur dapat disimak pada link
https://brainly.co.id/tugas/1239826
#BelajarBersamaBrainly
2. Diantara beberapa unsur dibawah ini , urutkan unsur tersebut dari yang memiliki energi ionisasi terkecil ? Jelaskan! 11Na,19K, 37Rb,55Cs
Unsur tersebut adalah unsur IA (segolongan) semakin besar nomor atom semakin kecil energi ionisasi
3. Diketahui unsur 3li, 11na, 19K,dan 37Rb urutan kenaikan jari-jari atom yang benar adalah
dalam satu golongan jari² atom bertambah seiring kenaikan nomor atom
urutan dari kecil ke besar
= Li – Na – K – Rb
dari besar ke kecil
= Rb – K – Na – Li
4. Diketahui nomor atom 4 unsur yaitu: 3Li ,11Na , 19K , 37Rb a. Urutkan unsur-unsur tersebut dari yang memiliki jari-jari atom terkecil b. Urutkan unsur-unsur tersebut dari yang memiliki energi ionisasi terkecil c. Urutkan unsur-unsur tersebut dari yang memiliki keelektronegatifan terkecil
Jawaban:
a. Jari-jari atom dari yang terkecil:
Li < Na < K < Rb
b. Energi ionisasi dari yang terkecil:
Rb < K < Na < Li
c. Keelektronegatifan dari yang terkecil:
Rb < K < Na < Li
Penjelasan:
Li, Na, K, dan Rb adalah unsur-unsur yang segolongan, yaitu golongan 1A
Sifat jari-jari atom dalam satu golongan semakin ke bawah semakin besar
Sifat energi ionisasi dalam satu golongan semakin ke bawah semakin kecil
Sifat keelektronegatifan dalam satu golongan semakin ke bawah semakin kecil
5. diketahui unsur-unsur 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs tentukan : konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut
₁₁Na = [Ne] 3s¹
₁₉K = [Ar] 4s¹
₃₇Rb = [Kr] 5s¹
₅₅Cs = [Xe] 6s¹
11 Na = 2 8 1
19 K = 2 8 8 1
37 Rb = [Kr] 5s1
55 Cs = [Xe] 6s1
golongan IA namanya alkali
6. Diantara unsur- unsur 11Na, 12Mg, 11K, 20Ca, 37Rb,yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah unsur A. 37Rb B. 20Ca C. 19K D. 12Mg E. 11Na
Jawaban:
di gambar (Ini yang terbesar bukan terkecil)soalnya aku ga tau
Penjelasan:
maaf kalo salah
7. Di antara unsur-unsur 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. Pilih salah satu: a. 11Na b. 3Li c. 19K d. 1H e. 37Rb
Jawaban:
Unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah 1H
Penjelasan:
Dalam satu golongan dari atas kebawah maka energi ionisasinya semakin kecil Dalam satu periode dari kiri ke kanan maka energi ionisasinya semakin bertambah
Jadi, unsur 1H terletak paling atas pada suatu maka energi ionisasinya besar
#Semogabermanfaat
8. Diketahui lima unsur , yaitu 3Li, 11na, 19k, 37Rb, 55cs. urutkanlah unsur unsur dari kiri ke kanan berdasarkan jari jari atom
Kalau untuk jari2 atom unsur yang lebih kiri dan bawah tabel periodik.
Karna lebih besar nomor atomnya maka letak unsur tersebut akan lebih ke bawah. Maka itu kita bisa urutkan unsur ini berdasarkan besarnya nomor atom. Juga karna perbedaan tiap nomor atom lebih dari 7 yang berarti mereka tidak mungkin berada di period yang sama.
Untuk unsur dengan jari-jari yang lebih besar dari kiri ke kanan adalah:
Li, Na, K, Rb, Cs
9. Diketahui lima unsur , yaitu 3Li, 11na, 19k, 37Rb, 55cs. urutkanlah unsur unsur dari kiri ke kanan berdasarkan jari jari atom
kelima unsur adalah anggota golongan IA. semakin besar nomor atom, semakin besar pula jari-jarinya. maka urutannya dari yang terkecil:
Li < Na < K < Rb < Cs
10. Urutkan ukuran jari jari atom dari kecil ke besar unsur unsur 17Cl,19K,9F,11Na,37Rb,16S
11Na,19K,37Rb,17CI,16S
maaf kalo salah
11. Di antara unsur: 11NA , 12Mg , 19K , 20Ca , 37Rb yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah…. A. 11Na B. 12Mg C. 19K D. 20Ca E. 37Rb
Jawaban:
D.20 Ca ,tapi maaf ya saya lupa rumusnya tapi jawaban nya saya yakin D.20Ca
12. diketahui unsur-unsur 11na 19k 37rb 55cs tentukan unsur yang paling elektropositif
Jawaban:
unsur yang paling elektropositif ; 37Rb
13. diantara unsur-unsur 11na 12mg 19k 17cl dan 18ar yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah
Jawaban:
Diantara unsur unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 13Al yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah ₁₃Al (memiliki jari-jari atom paling kecil).
Pembahasan
Keperiodikan Sifat Unsur
Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.
Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.
Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.
Afinitas elektron
Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron.
Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga atom semakin sulit untuk menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar.
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.
Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.
Jawab :
₁₁Na = 2. 8. 1 (terdapat 3 kulit)
₁₂Mg = 2. 8. 2 (terdapat 3 kulit)
₁₃Al = 2. 8. 3 (terdapat 3 kulit)
₁₉K = 2. 8. 8. 1 (terdapat 4 kulit)
₂₀Ca = 2. 8. 8. 2 (terdapat 4 kulit)
Besarnya energi ionisasi bergantung pada besarnya jari-jari atom. Semakin besar jari-jari atom maka semakin kecil energi ionisasinya. Jari-jari atom paling panjang yang memiliki jumlah kulit paling banyak. Jika jumlah kulit sama, maka jari-jari atom paling besar yang memiliki elektron valensi paling kecil.
maka antara K dan Ca jari-jari atom paling besar adalah K
sedangkan antara Na, Mg dan Al urutan jari-jari dari yang kecil ke besar adalah Al < Mg < Na
maka dapat simpulkan urutan jari-jari atom dari yang kecil ke besar adalah
Al < Mg < Na < Ca < K
energi ionisasi besar = jari-jari atom kecil
Urutan energi ionisasi dari yang kecil ke besar adalah
K < Ca < Na < Mg < Al
Pelajari lebih lanjut
Sifat periodik unsur brainly.co.id/tugas/12948557 , brainly.co.id/tugas/18690267 , brainly.co.id/tugas/19244265
Jari-jari atom brainly.co.id/tugas/18575232 , brainly.co.id/tugas/19661545
Energi ionisai brainly.co.id/tugas/17996025
Energi ionisasi paling besar brainly.co.id/tugas/8020418
———————————-
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Sistem periodik
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.3
Kata kunci : sistem periodik, jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas eelktron, kkeelektronegatifita
14. Diantara unsur dibawah ini ,urutkan unsur tersebut dari yang memiliki energi ionisasi terkecil ?jelaskan alasannya ! 11Na,19K,37Rb,55Cs
Urutan dari terkecil: 55Cs, 37Rb, 19K, 11Na
Karena dalam satu golongan semakin kebawah ioniasi semakin kecil.
15. diketahui unsur 11na 13 al 19k 37rb urutkan unsur unsur berdasarkan kenaikan jari jari atom dan energi ionisasi
Jawaban terlampir digambar
Jari-jari atom:
•Dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin KECIL.
•Dari atas ke bawah jari-jari atom semakin BESAR.
Energi ionisasi:
•Dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin BESAR.
•Dari atas ke bawah energi ionisasi semakin KECIL.
16. Diketahui lima unsur , yaitu 3Li, 11na, 19k, 37Rb, 55cs. urutkanlah unsur unsur dari kiri ke kanan berdasarkan ionisasi
Energi ionisasi akan lebih besar untuk senyawa yang berada di kanan dan paling atas di tabel periodik.
Karna lebih besar nomor atomnya maka letak unsur tersebut akan lebih ke bawah. Maka itu kita bisa urutkan unsur ini berdasarkan besarnya nomor atom. Juga karna perbedaan tiap nomor atom lebih dari 7 yang berarti mereka tidak mungkin berada di period yang sama.
Maka menurut besarnya energi ionisasi lebih besar dari kiri ke kanan adalah
Cs, Rb, K, Na, Li.
Semoga membantu ya rad!
17. Di antara unsur unsur 11Na,12Mg,19K,20Ca,dan 37Rb,yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah
12 Mg energi ionisasi 738
18. Jumlah eletron valensi dari unsur 1H,3Li,11Na,19K,37Rb,55Cs
H = 1
Li= 2, 1
Na=2, 8, 1
K=2, 8, 8, 1
Rb=2, 8, 18, 8, 3
Cs=2, 8, 18, 18, 8, 1
19. Di antara unsur-unsur berikut 11Na,,12 Mg,,19K,,20Ca,,37Rb,, ya
ng paling kecil energy ionisasi nya adalah?
11 NA karena dalam tabel periodik nomor atom dari kiri ke kanan semakin besar sehingga energi ionisasi nya juga semakin besar.
Setahu saya itu.Maaf kalau salah
