Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut
1. Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut
Jawaban:
Reaksi oksidasi dan reduksi dapat dilihat dari perubahan bilangan oksidasi.
Langkah-langkah menentukan reaksi redoks:
1. Menentukan terlebih dahulu biloks masing-masing atom.
2. Menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi
Kenaikan billangan oksidasi menunjukkan reaksi oksidasi, dan penurunan bi
langan oksidasi menunjukkan reaksi reduksi.
Reaksi oksidasi :
Reaksi reduksi :
Jadi, reaksi oksidasi adalah reaksi (dari ) menjadi dan reaksi reduksi adalah reaksi (dari ) menjadi pada .
Penjelasan:
maaf kalau salah jadikan aku jawaban tercerdas pliss lagi butuh banget
2. tunjukkanlah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut: 2hcl+zn zncl2+h2
2 H Cl + Zn = Zn Cl2 + H2
+1-1 0 +2 -2×1 0
HCl
H+Cl=0+1+Cl=0Cl=-1
Zn
Zn=0
ZnCl2
Zn+ (2x (-1)=0Zn-2=0Zn=2
H2
H=0
Hasil reaksi oksidasi = ZnCl2
Hasil reaksi reduksi= H2
3. Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi. Mno2(s) +4hclkasih Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi redoks
Materi : Reaksi Redoks
Reduksi:
MnO2 + 4 H+ + 2 e- —-> Mn2+ + 2 H2O
Oksidasi:
2 Cl- —> Cl2 + 2 e-
___________________________________
MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- —->
Mn2+ + Cl2 + 2 H2O
#ChemistryIsFun
4. Dari persamaan berikut ini , manakah yang merupakan reaksi oksidasi-reduksi ?
Jawabannya adalah A
karena bisa ditinjau dari biloks semua atom yg ada
dan yang berubah ada 2 yaitu atom H dan atom Mg
-atom H adalah Oksidator dari peng-oksidasian Mg dri 0 mnjadi +2, maka dari itu ia mengalami Reduksi.
-atom Mg adalah Reduktor dari pereduksian H dari +2 mnjadi 0, maka dri itu ia mengalami Oksidasi.
semoga membantu
5. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi-reduksi adalah ….
jawabannya yang D yaa
semoga membantu
6. tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dalam bentuk persamaan reaksi ion bagi reaksi redoks berikut ! (reaksi tidak perlu disetarakan) !
Jawaban:
soal nya mana yaa……..
7. Di antara reaksi-reaksi redoks berikut,tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi
Jawaban:
soalnya kurang lengkap
8. Termasuk reaksi oksidasi atau reduksi reaksi reaksi berikut?
a. reduksi
b. oksidasi
c. reduksi
d.reduksi
e.
f.
maaf kalo jawabannya salah aku juga masih belajar
9. Mengapa reaksi oksidasi selalu diikuti reaksi reduksi?
Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen. Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor
Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan electron.
Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan electron.
Reaksi pelepasan dan penerimaan electron terjadi secara simultan, artinya jika suatu unsur melepas electron berarti ada unsur lain yang menangkap electron itu.
Jadi dapat disimpulkan bahwa setiap oksidasi selalu diikuti reduksi, karena itu setiap reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi disebut reaksi redoks.
10. Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut ini : Cl2 (g) + 2KBr (aq) → 2KCl (aq) + Br2 (aq)
jawaban terlampir yaa
semoga membantu
11. analisis reaksi berikut apakah termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi
a) MnO2 => MnO4^-
Biloks Mn pada (MnO2) = +4Biloks Mn pada (MnO4^-) = +7=> Reaksi oksidasi
b) Cr2O7^2- => Cr^3+
Biloks Cr pada (Cr2O7^2-) = +6Biloks Cr pada (Cr^3+) = +3=> Reaksi reduksi
c) NO3^- => NO2
Biloks N pada (NO3^-) = +5Biloks N pada (NO2) = +4=> Reaksi reduksi
d) SbO3^3- => SbO4^3-
Biloks Sb pada (SbO3^3-) = +3Biloks Sb pada (SbO4^3-) = +5=> Reaksi oksidasi
e) SO2 => SO4^2-
Biloks S pada (SO2) = +4Biloks S pada (SO4^2-) = +6=> Reaksi oksidasi
f) C2O4^2- => CO2
Biloks C pada (C2O4^2-) = +3Biloks C pada (CO2) = +4=> Reaksi oksidasi
12. tentukan reaksi reduksi atau oksidasi dari persamaan reaksi berikut Na→Na+
Jawaban:
reaksi oksidasi ( muatan bertambah)
Na –> Na+
0 +1
Penjelasan:
BAKUL PULSA kimia channel
Jawaban:
mamamjiejdh sidibdwiidhd
13. tenyukan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi reaksi berikut
reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi reaksi berikut :
1. CrO₂⁻ + ClO⁻ + OH⁻ → Cl⁻ + CrO₄²⁻ + H₂O
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = ClO⁻
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CrO₂⁻
Hasil Oksidasi = CrO₄²⁻
Hasil Reduksi = Cl⁻
2. MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = MnO₄⁻
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = C₂O₄²⁻
Hasil Oksidasi = CO₂
Hasil Reduksi = Mn²⁺
3. 2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = NO
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO
Hasil Oksidasi = CO₂
Hasil Reduksi = N₂
4. H₂SO₄ + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4 H₂O
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = H₂SO₄
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = HI
Hasil Oksidasi = I₂
Hasil Reduksi = H₂S
5. Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = HNO₃
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Sn
Hasil Oksidasi = SnO₂
Hasil Reduksi = NO₂
Pembahasan :Soal 1 :
(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)
CrO₂⁻ + ClO⁻ + OH⁻ → Cl⁻ + CrO₄²⁻ + H₂O
|______________________|
+3 +6
Atom Cr pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +3 berubah menjadi +6, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.
(Reaksi Reduksi/ Oksidator)
CrO₂⁻ + ClO⁻ + OH⁻ → Cl⁻ + CrO₄²⁻ + H₂O
|___________|
+1 -1
Atom Cl pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 berubah menjadi -1, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.
Maka diperoleh :
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = ClO⁻
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CrO₂⁻
Hasil Oksidasi = CrO₄²⁻
Hasil Reduksi = Cl⁻
Soal 2 :
(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O
|________________|
+3 +4
Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +3 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.
(Reaksi Reduksi/ Oksidator)
MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O
|__________________|
+7 +2
Atom Mn pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.
Maka diperoleh :
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = MnO₄⁻
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = C₂O₄²⁻
Hasil Oksidasi = CO₂
Hasil Reduksi = Mn²⁺
Soal 3 :
(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)
2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂
|___________|
+2 +4
Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.
(Reaksi Reduksi/ Oksidator)
2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂
|__________|
+2 0
Atom N pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.
Maka diperoleh :
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = NO
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO
Hasil Oksidasi = CO₂
Hasil Reduksi = N₂
Soal 4 :
(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)
H₂SO₄ + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4 H₂O
|________|
-1 0
Atom I pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.
(Reaksi Reduksi/ Oksidator)
H₂SO₄ + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4 H₂O
|___________|
+6 -2
Atom S pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +6 berubah menjadi -2, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.
Maka diperoleh :
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = H₂SO₄
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = HI
Hasil Oksidasi = I₂
Hasil Reduksi = H₂S
Soal 4 :
(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)
Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
|___________|
0 +4
Atom Sn pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.
(Reaksi Reduksi/ Oksidator)
Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
|____________|
+5 +4
Atom N pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.
Maka diperoleh :
Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = HNO₃
Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Sn
Hasil Oksidasi = SnO₂
Hasil Reduksi = NO₂
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/22228480
materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/22962960
—————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata kunci : biloks, oksidator, reduktor
14. Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut:
Jawaban: ada dilampirkandilampiran yaya
Penjelasan:
15. Tunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi auto redoks berikut
maaf,saya kurang tau dan saya masih kanak kanak
16. Dari persamaan reaksi berikut ini, yang merupakan reaksi oksidasi-reduksi adalah
perkaratan pada Besi yang disebabkan karena oksigen di udara dan air ( reaksi Oksidasi)
17. Tentukan reaksi oksidasi reduksi reaksi reaksi berikut !
Penjelasan:
red,oke,red,red,oks,oks
18. Tolong bantu jawab ya. Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi redoks adalah… a. reaksi yang hanya melibatkan proses oksidasi b. reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan c. reaksi yang melibatkan oksidasi diikuti reduksi d. reaksi yang melibatkan reduksi diikuti oksidasi e. reaksi yang hanya melibatkan proses reduksi
b. reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaanPernyataan berikut yang benar tentang reaksi redoks adalah…
b. reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan
19. Tentukan Reaksi reduksi & oksidasi dari persamaan Reaksi Berikut
Jawaban:
>gg xg vbhhh–bhigkxk ix dk yxx dll
