Termasuk Reaksi Reduksi Atau Oksidasikah Reaksi Berikut

Termasuk Reaksi Reduksi Atau Oksidasikah Reaksi Berikut

Termasuk reaksi oksidasi atau reduksi reaksi reaksi berikut?

Daftar Isi

1. Termasuk reaksi oksidasi atau reduksi reaksi reaksi berikut?

a. reduksi

b. oksidasi

c. reduksi

d.reduksi

e.

f.

maaf kalo jawabannya salah aku juga masih belajar

2. Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah reaksi berikut?​

Jawaban:

1.a,

2.d,

Penjelasan:

maaf klw salah

3. analisis reaksi berikut apakah termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi​

a) MnO2 => MnO4^-

Biloks Mn pada (MnO2) = +4Biloks Mn pada (MnO4^-) = +7=> Reaksi oksidasi

b) Cr2O7^2- => Cr^3+

Biloks Cr pada (Cr2O7^2-) = +6Biloks Cr pada (Cr^3+) = +3=> Reaksi reduksi

c) NO3^- => NO2

Biloks N pada (NO3^-) = +5Biloks N pada (NO2) = +4=> Reaksi reduksi

d) SbO3^3- => SbO4^3-

Biloks Sb pada (SbO3^3-) = +3Biloks Sb pada (SbO4^3-) = +5=> Reaksi oksidasi

e) SO2 => SO4^2-

Biloks S pada (SO2) = +4Biloks S pada (SO4^2-) = +6=> Reaksi oksidasi

f) C2O4^2- => CO2

Biloks C pada (C2O4^2-) = +3Biloks C pada (C
O2) = +4=> Reaksi oksidasi

4. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi-reduksi adalah ….

jawabannya yang D yaa

semoga membantu

5. tentukan reaksi berikut ini termasuk reaksi reduksi atau oksidasi

Untuk jawaban a begitu. Termasuk reaksi redoks (reduksi dan oksidasi)

6. manakah yang termasuk reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dari reaksi kimia berikut?.​

Penjelasan:

1. reaksi oksidasi

2. reaksi oksidasi

3. reaksi reduksi

7. Reaksi yang termasuk reduksi atau oksidasi

perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungan nya dengan tata menentukan biloks suatu senyawa atau ion menentukan pengertian redoks dari konsep perubahan biloks

8. Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah reaksi berikut B. C2O4^2- = Co2

kalo menurutku oksidasi.
karena dia melepaskan ion

9. Manakah reaksi berikut yang termasuk reaksi reduksi dan oksidasi​

Jawaban:

c. maaf kalo salah hehe

10. Tentukan reaksi berikut termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi. a. CO ➡ CO2

CO → biloks C = +2, biloks O = -2
CO2 → biloks C = +4, biloks O = -2

reaksi ini merupakan reaksi oksidasi (biloks C naik dr +2 mjd +4)

11. Analisis reaksi berikut apakah termasuk reaksi oksidasi atau reaksi reduksi! SO₄²⁻->SO₂

bilok S pada ion SO4 =
s + (-2×4) = -2
s – 8 = -2
s = +6

bilok S pada SO2 =
s + (2 x -2) = 0
s – 4 =0
s = +4.

+6 —> +4. Hilang 2 elektron
Jadi kesimpulannya adalah Reaksi Reduksi.

12. apakah reaksi pembakaran termasuk reaksi oksidasi reduksi?

Jawaban:

Iya, karena Reaksi pembakaran gas metana (CH4) :akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)

Semoga Membantu

Jawaban:

iya

karena reaksi pembakaran gas matena (CH4):akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air

13. Tentukan reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi/reduksi!​

Jawaban:

co 2 ji- 75

Penjelasan:

gak tauuuuuuuuuuuuuuuuu

14. Mengapa reaksi oksidasi selalu diikuti reaksi reduksi?

Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator.Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen. Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan electron.

Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan electron.

Reaksi pelepasan dan penerimaan electron terjadi secara simultan, artinya jika suatu unsur melepas electron berarti ada unsur lain yang menangkap electron itu.

Jadi dapat disimpulkan bahwa setiap oksidasi selalu diikuti reduksi, karena itu setiap reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi disebut reaksi redoks.

15. analisis reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi atau reaksi reduksi! MnO2-(aq) ̶→ MnO4-(aq)

Mn02-(aq)⇒Mn04-(aq) 
+3 -2        ⇒ +7 -2
Mn dari +3 naik menjadi +7 berarti termasuk reaksi oksidasi

16. tentukan reaksi berikut termasuk reduksi atau oksidasi​

Termasuk reaksi oksidasi karena melepaskan elektron.

Semoga membantu

17. tenyukan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi reaksi berikut

reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi reaksi berikut :

1. CrO₂⁻ + ClO⁻  + OH⁻ → Cl⁻ + CrO₄²⁻ + H₂O

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = ClO⁻

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CrO₂⁻

Hasil Oksidasi = CrO₄²⁻

Hasil Reduksi = Cl⁻

2. MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = MnO₄⁻

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = C₂O₄²⁻

Hasil Oksidasi = CO₂

Hasil Reduksi = Mn²⁺

3. 2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = NO

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO

Hasil Oksidasi = CO₂

Hasil Reduksi = N₂

4. H₂SO₄ + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4 H₂O

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = H₂SO₄

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = HI

Hasil Oksidasi = I₂

Hasil Reduksi = H₂S

5. Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = HNO₃

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Sn

Hasil Oksidasi = SnO₂

Hasil Reduksi = NO₂

Pembahasan :Soal 1 :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

CrO₂⁻ + ClO⁻  + OH⁻ → Cl⁻ + CrO₄²⁻ + H₂O  

|______________________|  

+3                                            +6

Atom Cr pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +3 berubah menjadi +6, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

CrO₂⁻ + ClO⁻  + OH⁻ → Cl⁻ + CrO₄²⁻ + H₂O  

              |___________|  

              +1                    -1

Atom Cl pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 berubah menjadi -1, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = ClO⁻

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CrO₂⁻

Hasil Oksidasi = CrO₄²⁻

Hasil Reduksi = Cl⁻

Soal 2 :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor
)

MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

                |________________|  

                +3                               +4

Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +3 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

 |__________________|  

+7                                      +2

Atom Mn pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 berubah menjadi +2, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = MnO₄⁻

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = C₂O₄²⁻

Hasil Oksidasi = CO₂

Hasil Reduksi = Mn²⁺

Soal 3 :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

  |___________|  

+2                       +4

Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

              |__________|  

             +2                   0

Atom N pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = NO

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO

Hasil Oksidasi = CO₂

Hasil Reduksi = N₂

Soal 4 :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

H₂SO₄ + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4 H₂O

                   |________|  

                  -1                 0

Atom I pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

H₂SO₄ + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4 H₂O

    |___________|  

   +6                     -2

Atom S pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +6 berubah menjadi -2, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = H₂SO₄

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = HI

Hasil Oksidasi = I₂

Hasil Reduksi = H₂S

Soal 4 :

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

|___________|  

0                     +4

Atom Sn pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.  

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

             |____________|  

           +5                        +4

Atom N pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.  

Maka diperoleh :

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = HNO₃

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Sn

Hasil Oksidasi = SnO₂

Hasil Reduksi = NO₂

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/22228480

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/22962960

—————————————————————————————————–  

Detail Jawaban :

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6  

Kata kunci : biloks, oksidator, reduktor

18. Tentukan reaksi oksidasi, reaksi reduksi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi berikut: ​

Jawaban: ada dilampirkandilampiran yaya

Penjelasan:

19. Tentukan reaksi berikut termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi. CrO4pangkat3- ➡ Crpangkat2-

(CrO4) 3- → biloks O = -2 , biloks Cr = +5
(Cr)2- → biloks Cr = -2

Reaksi ini merupakan reaksi reduksi (Biloks Cr turun dari +5 mjd -2)

Video Terkait

Was this helpful?

0 / 0