Tekanan uap jenuh air pada 29°c adalah 30 mmhg
1. Tekanan uap jenuh air pada 29°c adalah 30 mmhg
Jawaban:
mol NaCl = gr/Mr
mol NaCl = 58,5/58,5
mol NaCl = 1
mol air = gr/Mr
mol air = 900/18
mol air = 50
Xair = 50/(50 + 1)
Xair = 0,98
p = X.p0
p = 0,98.30
p = (18/19) x 30 atau 29,4
semoga membantu:)
Jawaban:
P=xp xpo =(1-xt) x po = (1-04)x30 = 18mmhg
2. Tekanan uap air pada 29° C diketahui sebesar 30 mmhg pada suhu yang sama tentukan tekanan uap airnya!
Tekanan uap airnya ya 30mmhg pada suhu 29°C
3. tekanan uap jenuh air pada 29°C adalah 30 mmHg. pada suhu yang sama, tekanan uap larutan dari 58,5 gram NaCl (Mr=58,5) dalam 900 gram air adalah … mmHg.
Po = 30 mmHg
gt = 58,5 gram
Mrt = 58,5
gp= 900 gram
Mrp = 18
ditanya P..??
nt = (58,5/58,5) = 1
np = (900/18) = 50
P = Xp . Po
P = (np/(np+nt)) × Po
P = (50/(50+1)) × 30
P = 0,98 × 30
P = 29,4 mmHg
4. Tekanan uap jenuh air murni pada 29 C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama larutan glukosa 2 molal glukosa mempunyai tekanan uap sebesar
Pembahasan
Tekanan uap jenuh air murni pada 29°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar?
Ini merupakan persoalan sifat koligatif yakni tekanan uap jenuh larutan. Konsentrasi larutan glukosa diketahui dalam molalitas dan ditanyakan tekanan uap larutan. Untuk itu kita olah terlebih dahulu untuk mendapatkan fraksi mol pelarutnya.
Diketahui
Larutan glukosa 2 molal
Mr glukosa = 180
Mr air = 18
Misalkan massa glukosa = g, dan massa pelarut air = p
Tekanan uap jenuh air murni, p° = 30 mmHg
Ditanya
Tekanan uap larutan glukosa
PengerjaanStep-1 : hitung fraksi mol pelarut
Rumus molalitas adalah [tex] \boxed{molal =\frac{g}{Mr} \times \frac{1.000}{p} } [/tex]
Massa zat terlarut = g
Massa pelarut = p
Substitusikan data-data ke dalam rumus
[tex] 2 =\frac{g}{180} \times \frac{1.000}{p} [/tex]
[tex] 2 =\frac{g}{18} \times \frac{100}{p} [/tex]
36p = 100g, atau [tex] \boxed{g = 0,36p} [/tex]
Rumus fraksi mol pelarut adalah [tex] \boxed{X_p =\frac{mol \ air}{mol \ air + mol \ glukosa} } [/tex]
Ingat, mol adalah massa dibagi Mr.
[tex] X_p =\frac{\frac{p}{18}}{\frac{p}{18} + \frac{g}{180}} [/tex]
Pembilang dan penyebut sama-sama dikalikan 180.
[tex] X_p =\frac{10p}{10p + g} [/tex]
Substitusikan g = 0,36p
[tex] X_p =\frac{10p}{10p + 0,36p} [/tex]
[tex] \boxed{X_p =\frac{10}{10,36}} [/tex]
Step-2 : hitung tekanan uap larutan
Tekanan uap jenuh air sebagai pelarut murni adalah p° = 30 mmHg
Rumus tekanan uap larutan adalah [tex] \boxed{p = p^o \times X_p} [/tex]
Substitusikan data-data ke dalam rumus:
[tex] p = 30 \times \frac{10}{10,36} [/tex]
[tex] p =\frac{30.000}{1036} [/tex]
Diperoleh tekanan uap larutan glukosa sebesar [tex] \boxed{p = 28,96\ mmHg} [/tex]
—————————-
Simaklah soal unik berikut ini
brainly.co.id/tugas/6550339
Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan
brainly.co.id/tugas/3637686
brainly.co.id/tugas/3628133
Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut
brainly.co.id/tugas/7163673
brainly.co.id/tugas/4239496
Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air
brainly.co.id/tugas/15296875
Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui
brainly.co.id/tugas/3622672
Persoalan mencari tekanan osmotik terbesar
brainly.co.id/tugas/6637286
_______________
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif
Kata Kunci : tekanan, uap, glukosa, jenuh, larutan, molal, fraksi, mol, pelarut, air, murni
Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 – Sifat Koligatif Larutan]
5. Tekanan uap jenuh air pada 29 derajat C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap larutan dari 58,5 gram NaCl (Mr=58,5) dalam 900 gram air adalah
n air = gr/Mr =900/18 = 50 mol
n NaCl = gr/Mr = 58,5/58,5 = 1 mol
[tex]P=Xp.P^o \\ \\ = \frac{n~air}{n~air+N~NaCl}.P^o \\ \\ = \frac{50}{50+1}.30 \\ \\ =29,412~mmHg [/tex]
6. tekanan uap air pada suhu 29°C sebesar 30 mmHg. pada suhu yang sama,hitunglah tekanan uap larutan urea 20%. Mr urea= 60 ?
Penjelasan:
diketahui
P° = 30 mmhg
misalkan massa total larutan adalah 100 gram
maka massa urea adalah 20% × 100 = 20 gram
mt = 20 gram
Mr = 60 gram/mol
nt = mt/mp = 20/60
nt = 0,33 —> mol zat terlarut
massa air = 100 gram – 20 gram = 80 gram
mp = 80 gram
Mr = 18
np = mp/Mr = 80/18
np = 4,44 —-> mol zat pelarut
ditanya P?
jawab
cari fraksi mol zat pelarut
Xp = np / (nt+np)
Xp = 4,44 / ( 0,33 + 4,44 )
Xp = 4,44/4,77
Xp = 0,9308
cari tekanan uap larutan
P = Xp × P°
P = 0,9308 × 30
P = 27,924 mmHg
jadi tekanan uap larutan adalah 27,924 mmhg
7. tekanan uap jenuh air murni pada 29°c adalah 30 mmHg. pada suhu yang sama, larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar..
mol glukosa = massa/Mr = g/180
mol air = p/18
molalitas = [g/Mr] x [1000/p]
2 = [g/180] x [1000/p] ⇒ g = 0,36p untuk disubtitusi ke fraksi mol Xt
fraksi mol zat terlarut Xt = mol glukosa / [mol glukosa + mol air]
Xt = ( g/180) / [(g/180) + (p/18)] kalikan 180 atas dan bawah
Xt = g / (g + 10p)
Xt = 0,36p / [0,36p + 10p]
Xt = 0,36 / 10,36 = 9/259
tekanan uap jenuh air p₀ = 30 mmHg
penurunan tekanan uap larutan adalah,
Δp = p₀.Xt
= (30) . (9/259)
= 1,042 mmHg
∴ tekanan uap larutan = p₀ – Δp = 30 – 1,042 = 28,96 mmHg
8. Tentukan tekanan uap urea 10%jika tekan uap air pada suhu 29°C sebesar 30 mmHg(mr urea=60 mr air= 18)
Misal massa larutan = 100 gr
urea = 10 gr
air = 90 gr
n.urea = 6/60
= 0,1 mol
n pelarut = 90/18
= 5 mol
Tekanan Uap Larutan (P)
P = P° × Xp
= 30 × [tex] \frac{5}{0,1+5}[/tex]
= 29,41176471 mmHg
9. Tekanan uap air pada 29°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan x gram glukosa dalam 90 gram air mempunyai tekanan uap 29,41 mmHg. Hitunglah x. (Mr glukosa = 180)
mol glukosa = massa/Mr = x / 180
mol air = 90/18 = 5
fraksi mol zat terlarut Xt = mol glukosa / [mol glukosa + mol air]
Xt = (x/180) / [(x/180) + 5]
penurunan tekanan uap larutan Δp = p₀ – p = 30 – 29,41 = 0,59 mmHg
Δp = p₀.Xt
0,59= (30) x (x/180) / [(x/180) + 5]
0,59 = (30) x [x / (x + 900)]
0,59.(x + 900) = 30x
0,59x + 531 = 30x
29,41x = 531
diperoleh nilai x = 18,06 gram
___selesai___
10. Tekanan uap air pada suhu 29° C .adalah 30 mmHg. Jika fraksi mol gula dalam air = 0,4 maka tekanan uap jenuh larutan adalah
P = Xp × Po
= (1 – Xt) × Po
= (1 – 0,4) × 30
= 18 mmHg
11. tekanan uap air pada suhu 29°C sebesar 30 mmHg. pada suhu yang sama,hitunglah tekanan uap larutan urea 20%. Mr urea= 60 ?
Penjelasan:
diketahui
P° = 30 mmhg
misalkan massa total larutan adalah 100 gram
maka massa urea adalah 20% × 100 = 20 gram
mt = 20 gram
Mr = 60 gram/mol
nt = mt/mp = 20/60
nt = 0,33
massa air = 100 gram – 20 gram = 80 gram
mp = 80 gram
Mr = 18
np = mp/Mr = 80/18
np = 4,44
ditanya P?
jawab
Xp = np / (nt+np)
Xp = 4,44 / ( 0,33 + 4,44 )
Xp = 4,44/4,77
Xp = 0,9308
P = Xp × P°
P = 0,9308 × 30
P = 27,924 mmHg
jadi tekanan uap larutan adalah 27,924 mmhg
12. tekanan uap air pada suhu 29°C sebesar 30 mmHg. pada suhu yang sama,hitunglah tekanan uap larutan urea 20%. Mr urea= 60 ?
jawaban:
Penjelasan:
diketahui
P° = 30 mmhg
misalkan massa total larutan adalah 100 gram
maka massa urea adalah 20% × 100 = 20 gram
mt = 20 gram
Mr = 60 gram/mol
nt = mt/mp = 20/60
nt = 0,33
massa air = 100 gram – 20 gram = 80 gram
mp = 80 gram
Mr = 18 gram/mol
np = mp/Mr = 80/18
np = 4,44
ditanya P?
jawab
Xp = np / (nt+np)
Xp = 4,44 / ( 0,33 + 4,44 )
Xp = 4,44/4,77
Xp = 0,9308
P = Xp × P°
P = 0,9308 × 30
P = 27,924 mmHg
jadi tekanan uap larutan adalah 27,924 mmhg
13. tekanan uap air pada suhu 29°C sebesar 30 mmHg. pada suhu yang sama,hitunglah tekanan uap larutan urea 20%. Mr urea= 60 ?
Penjelasan:
diketahui
P° = 30 mmhg
misalkan massa total larutan adalah 100 gram
maka massa urea adalah 20% × 100 = 20 gram
mt = 20 gram
Mr = 60 gram/mol
nt = mt/mp = 20/60
nt = 0,33
massa air = 100 gram – 20 gram = 80 gram
mp = 80 gram
Mr = 18
np = mp/Mr = 80/18
np = 4,44
ditanya P?
jawab
cari fraksi mol zat pelarut
Xp = np / (nt+np)
Xp = 4,44 / ( 0,33 + 4,44 )
Xp = 4,44/4,77
Xp = 0,9308
cari tekanan uap larutan
P = Xp × P°
P = 0,9308 × 30
P = 27,924 mmHg
jadi tekanan uap larutan adalah 27,924 mmhg
14. tekanan uap air pada suhu 29°C sebesar 30 mmHg. pada suhu yang sama,hitunglah tekanan uap larutan urea 20%. Mr urea= 60 ?
diketahui
misalkan massa total larutan adalah 100 gram
maka massa urea adalah 20% × 100 = 20 gram
mt = 20 gram
Mr = 60 gram/mol
nt = mt/mp = 20/60
nt = 0,33
massa air = 100 gram – 20 gram = 80 gram
mp = 80 gram
Mr = 18
np = mp/Mr = 80/18
np = 4,44
P° = 30mmhg
ditanya P?
jawab
Xp = np / (nt+np)
Xp = 4,44 / ( 0,33 + 4,44 )
Xp = 4,44/4,77
Xp = 0,9308
P = Xp × P°
P = 0,9308 × 30
P = 27,924 mmHg
jadi tekanan uap larutan adalah 27,924 mmhg
15. Fraksi mol NaCl dalam air adalah 0,25. Tekanan uap air pada 20°C adalah 30 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan tersebut pada suhu tersebut adalah… mmHg
kelas 12
sifat koligatif larutan
16. tekanan uap air pada suhu 29°C adalah 30 mmHg. jika fraksi mol gula dalam air = 0,4
P = Xt. P0 ((karena fraksi mol gula 0,4== maka fraksi mol air = 1-0,4 = 0,6
P = 0,6 . 30
P = 1,8 mmHg…
17. Tekanan uap jenuh air murni pada 29°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan glukosa 2 molal mempunyai tekanan uap sebesar . . . . A. 1,04 mmHg D. 31,08 mmHg B. 1,08 mmHg E. 60 mmHg C. 28,96 mmHg
Jawaban
E. 60 mmHg
Penjelasan
dik.
P°= 30 mmHg
Xp = 2 molal
P = ?
maka :
P = P° . Xp
P = 30 mmHg . 2 molal
P = 60 mmHg
18. tekanan uap air pada 29°c adalah 30 mmHg tentukanlah tekanan uap larutan urea 20% mr urea=60
Jawaban:
27,91 mmHg
Penjelasan:
terlampir dalam gambar
19. tekanan uap jenuh air pada 29°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama,tekanan uap larutan dari 58,5 gram NaCl dalam 900 gram air adalah
Tekanan Uap Larutan (NaCl) = Xa . P^{o} –> 50/51 . 30 = 29.4
