Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam!
1. Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam!
Jawaban:
D. IO₃⁻ + HSO₃⁻ ==> I⁻ + SO₄⁻² (Suasana Asam)
2. salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam
D. IO₃⁻ + HSO₃⁻ ==> I⁻ + SO₄⁻² (Suasana Asam)
Jawab:
Sebelum mulai mereaksikan, maka kita hitung biloks masing-masing unsur terlebih dahulu untuk mengetahui unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi.
Biloks IO₃⁻ = -1
Biloks I + 3 x Biloks O = -1
Biloks I + 3 x (-2) = -1
Biloks I + (-6) = -1
Biloks I = +5
Biloks HSO₃⁻ = -1
Biloks H + Biloks S + 3 x Biloks O = -1
+1 + Biloks S + 3 x (-2) = -1
+1 + Biloks S + (-6) = -1
Biloks S – 5 = -1
Biloks S = +4
Biloks I⁻ = -1
Biloks SO₄⁻² = -2
Biloks S + 4 x Biloks O = -2
Biloks S + 4 x (-2) = -2
Biloks S + (-8) = -2
Biloks S = +6
Cara Setengah Reaksi:
Langkah 1: menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasinya, yaitu:
Reduksi:
IO₃⁻ ==> I⁻
Oksidasi:
HSO₃⁻ ==> SO₄⁻²
Langkah 2: Menyetarakan masing-masing setengah reaksi.
a. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks
Reduksi:
IO₃⁻ ==> I⁻ (Atom I sudah Setara)
Oksidasi:
HSO₃⁻ ==> SO₄⁻² (Atom S sudah setara)
b. Menyetarakan atom Oksigen dan Hidrogen (Oksigen terlebih dahulu)
Reduksi:
IO₃⁻ ==> I⁻
Karena reaksi berjalan dalam suasana asam, maka kita lakukan penyetaraan atom oksigen dengan penambahan molekul H₂O pada sisi yang kekurangan atom Oksigen. Jumlah molekul H₂O yang ditambahkan sesuai dengan selisih dari atom Oksigen yang ada.
Karena pada sisi reaktan (kiri) terdapat 3 atom oksigen dan pada produk (kanan) tidak ada atom oksigen, maka terdapat selisih 3, sehingga kita tambahkan 3 molekul H₂O pada sisi produk (kanan), menjadi:
IO₃⁻ ==> I⁻ + 3 H₂O
Selanjutnya kita setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺ (suasana asam) pada sisi berlawanan sebanyak selisih atom Hidrogen yang ada, yaitu:
IO₃⁻ + 6 H⁺ ==> I⁻ + 3 H₂O
Oksidasi:
HSO₃⁻ ==> SO₄⁻²
Seperti halnya pada reaksi reduksi, kita lakukan penambahan molekul H₂O pada sisi yang mengalami kekurangan oksigen, yaitu pada sisi reaktan (kiri) sebanyak selisih atom oksigen, yaitu:
HSO₃⁻ + H₂O ==> SO₄⁻²
Selanjutnya kita setarakan jumlah atom Hidrogen dengan penambahan ion H⁺ pada sisi berlawanan sesuai dengan selisih atom Hidrogen yang ada, yaitu:
HSO₃⁻ + H₂O ==> SO₄⁻² + 3 H⁺
c. Menyetarakan Muatan
Muatan disetarakan dengan menambahkan elektron pada sisi yang memerlukan, yaitu:
Reduksi:
IO₃⁻ + 6 H⁺ ==> I⁻ + 3 H₂O
Muatan di kiri = -1 + 6 = +5
Muatan di kanan = -1
Maka kita tambahkan elektron di sisi kiri sebanyak 6 elektron agar muatannya sama menjadi -1, yaitu:
IO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ==> I⁻ + 3 H₂O
Oksidasi:
HSO₃⁻ + H₂O ==> SO₄⁻² + 3 H⁺
Muatan di kiri = -1
muatan di kanan = -2 + 3 = +1
Maka kita tambahkan elektron di sisi kanan sebanyak 2 elektron agar muatannya sama menjadi -1, yaitu:
HSO₃⁻ + H₂O ==> SO₄⁻² + 3 H⁺ + 2 e⁻
Langkah 3: Menyetarakan jumlah elektron
menyetarakan jumlah elektron dengan menyamakan koefisien elektron dari reaksi oksidasi dan reduksi, karena pada reduksi koefisien elektron adalah 6 dan pada oksidasi adalah 2, maka kita carikan KPK nya yaitu 6 sehingga pada reduksi kita kalikan 1 dan pada oksidasi kalikan 3, menjadi:
IO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ==> I⁻ + 3 H₂O | x 1|
HSO₃⁻ + H₂O ==> SO₄⁻² + 3 H⁺ + 2 e⁻ | x 3|
———————————————————————– Menjadi:
IO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ ==> I⁻ + 3 H₂O
3 HSO₃⁻ + 3 H₂O ==> 3 SO₄⁻² + 9 H⁺ + 6 e⁻
—————————————————————————– +
IO₃⁻ + 3 HSO₃⁻ ==> I⁻ + 3 SO₄⁻² + 3 H⁺ (Setara)
(Coret yang sama antara sisi kanan dan kiri)
Karena keterbatasan karakter dalam menjawab, saya hanya bisa membantu menjelaskan 1 nomor saja dengan cara setengah reaksi. Silahkan buat pertanyaan baru untuk cara bilangan oksidasi agar bisa terjawab sisa soalnya.
Semoga membantu, terima kasih.
Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/17615723
https://brainly.co.id/tugas/17642105
https://brainly.co.id/tugas/17773774
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
—————————————————————————————————————–
Kelas : XII
Mapel : KIMIA
BAB : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia
Kata Kunci : Penyetaraan, reaksi, reduksi, oksidasi, redoks, setengah, ion
Kode : 12.7.2.
—————————————————————————————————————–
3. salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam.? mohon bantu y
Maaf ya hanya bagian b yang dijawab……
4. Setarakanlah persamaan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi!
Jawaban:
Persamaan reaksi redoks setara tersebut adalah:
Soal 1: 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O.Soal 2: Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.Soal 3: 2SO₄⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺ →S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂OSoal 4: 2Al + NO₂⁻ + 5OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + NH₃ + H₂O.Soal 5: Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 2Cl⁻ + H₂O.Soal 6: 2CrO₂²⁻ + 3Br₂ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 4H₂O.
Penjelasan:
Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, yaitu sebagai berikut.
Soal 1: MnO₄⁻ + SO₃²⁻ → Mn²⁺ + SO₄²⁻ (Asam)
Reduksi: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Oksidasi:
SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻
menjadi,
Reduksi: 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O
Oksidasi: 5SO₃²⁻ + 5H₂O → 5SO₄²⁻ + 10H⁺ + 10e⁻
Reaksi total:
2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O.
Soal 2: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ (Asam)
Reduksi: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
Oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
Menjadi,
Reduksi: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
Oksidasi: 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e⁻
Reaksi total:
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.
Soal 3: SO₄⁻ + Cl⁻ → S₂O₃²⁻ + Cl₂ (Asam)
Reduksi: 2SO₄⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → S₂O₃²⁻ + 5H₂O
Oksidasi: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Menjadi,
Reduksi: 2SO₄⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → S₂O₃²⁻ + 5H₂O
Oksidasi: 8Cl⁻ → 4Cl₂ + 8e⁻
Reaksi total:
2SO₄⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺ →S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂O
Soal 4: Al + NO₂⁻ → AlO₃³⁻ + NH₃
Oksidasi: Al + 6OH⁻ → AlO₃³⁻ + 3H₂O + 3e⁻
Reduksi: NO₂⁻ + 3OH⁻ + 5H₂O + 6e⁻ → NH₃ + 10OH⁻
Menjadi,
Oksidasi: 2Al + 12OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + 6H₂O + 6e⁻
Reduksi: NO₂⁻ + 3OH⁻ + 5H₂O + 6e⁻ → NH₃ + 10OH⁻
Reaksi total:
2Al + NO₂⁻ + 5OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + NH₃ H₂O.
Soal 5: Bi₂O₃ + ClO⁻ → BiO₃⁻ +2Cl⁻ (Basa)
Oksidasi: Bi₂O₃ + 6OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e⁻
Reduksi: ClO⁻ + H₂O + 2e⁻ → Cl⁻ + 2OH⁻
Menjadi,
Oksidasi: Bi₂O₃ + 6OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e⁻
Reduksi: 2ClO⁻ + 2H₂O + 4e⁻ → 2Cl⁻ + 4OH⁻
Reaksi total:
Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ → 2BiO₃⁻ +2Cl⁻ + H₂O.
Soal 6: CrO₂²⁻ + Br₂ → CrO₄²⁻ + Br⁻ (Basa)
Oksidasi: CrO₂²⁻ + 4OH⁻ → CrO₄²⁻ + 2H₂O + 3e⁻
Reduksi: Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
Menjadi,
Oksidasi: 2CrO₂²⁻ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 4H₂O + 6e⁻
Reduksi: 3Br₂ + 6e⁻ → 6Br⁻
Reaksi total:
2CrO₂²⁻ + 3Br₂ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 4H₂O.
Pelajari lebih lanjut materi penyetaraan redoks pada https://brainly.co.id/tugas/17791051.
#BelajarBersamaBrainly
5. setarakan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi
Jawaban:
As reações de oxidação-redução, comumente conhecidas como reações redox, são reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie para outra. Diz-se que as espécies que perdem elétrons são oxidadas, enquanto as espécies que ganham elétrons sãoExemplo 2: balanceamento de equações redox em solução básica
Etapa 1: dividir a equação em semirreações.
Etapa 2: balancear cada semirreação em relação à massa e à carga.
Etapa 3: igualar o número de elétrons transferidos.
Etapa 4: somar as semirreações.
reduzidas.
Penjelasan:
6. Setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam
Jawaban:
Soalnya Mana? persaman ion nya mana?
7. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi atau ion elektronCr207^2- + Cl^- –> Cr^3+ + Cl2
Jawaban:
Jawaban terlampir pada gambar yaaa
8. setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi (suasana Basa)
Jawaban:
zat asam amino (zat basa)
Penjelasan:
__________________________
angin membawa ku
melewati jalan batu
mengingat semua yang ku bantu
walau pada akhirnya aku menjadi batu
__________________________
Tau Kan artinya?
9. setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan 2 cara pbo dan ion elektron setengah reaksi
Jawaban:
elektron setengah mati
Penjelasan:
__________________________
angin membawa ku
melewati jalan batu
mengingat semua yang ku bantu
walau pada akhirnya aku menjadi batu
__________________________
Tau Kan artinya?
10. salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam E. MnO2 + Ber- ke Br2 +Mn²+
Jawaban:
D. IO₃⁻ + HSO₃⁻ ==> I⁻ + SO₄⁻² (Suasana Asam)
11. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi(ion-elektron)
Jawaban:
Penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dibagi menjadi dua suasana ya:
Suasana asam.
Suasana basa.
Berikut tata cara menyelesaikan penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi baik suasana asam maupun basa.
Suasana Asam Suasana Basa
Disamakan dulu jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien.
Disamakan jumlah O dengan menambahkan H2O di daerah kekurangan O.
Disamakan jumlah H dengan menambahkan H+di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H).
Disamakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H+.
Dua setengah reaksi tersebut, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.
12. salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi dalam suasana asam! A. C2O4 2- + MnO4- > Mn2+ + CO2
Jawaban:
kak ini jawaban A-C maaf kalau salah
Penjelasan:
kalau bisa di follow tapi kalau gak y gak papa
13. diketahui reaksi Cr2O72- → 2Cr3- setarakan setengah reaksi tersebut dengan cara metode setengah reaksi atau ion elektron
langkahnya
1) Cr2O72- +14H+ +18e-→ 2Cr3- +7h2O
Cr2O72- +14H+ +6e-→ 2Cr3- +7h2O
14. Setarakan reaksi redoks berikut boleh dengan metode perubahan biloks maupun metode setengah reaksi (ion electron)
1. Pb + PbO2 + SO4^2- → PbSO4
↓
2Pb + PbO2 + 3SO4^2- → 3PbSO4
2. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
↓
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4
+ 2H2O
3. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 (sudah setara)
15. setarakan setarakan persamaan reaksi ion berikut dalam suasana asam!
Penjelasan:
Metode Menyetarakan Persamaan untuk Reaksi Redoks dalam Kondisi Asam dengan Persamaan Setengah Reaksi :
Tuliskan persamaan oksidasi dan reduksi setengah reaksi.
• Di setiap setengah persamaan
(1) Seimbangkan atom dari semua elemen kecuali H dan O
(2) Seimbangkan oksigen dengan menggunakan [tex]H_2O[/tex]
(3) Setarakan hidrogen dengan menggunakan [tex]H^+[/tex]
(4) Seimbangkan muatan dengan menggunakan elektron
• Jika perlu, samakan jumlah elektron dalam setengah persamaan oksidasi dan reduksi dengan mengalikan satu atau kedua setengah persamaan dengan bilangan bulat yang sesuai.
• Tambahkan setengah persamaan, lalu hapus spesies yang sama pada kedua sisi persamaan total.
• Periksa apakah kedua jumlah atom dan muatan seimbang.
16. Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa!B. SeO₃²⁻ + Cl₂ menghasilkan SeO₄²⁻+ Cl⁻Mohon bantuannya!
SeO₃²⁻ + Cl₂ ⇒ SeO₄²⁻ + Cl⁻
Cara setengah reaksi :
Reduksi
Ι———————–Ι
SeO₃²⁻ + Cl₂ ⇒ SeO₄²⁻ + Cl⁻
+4 -2 0 +6 -2 -1
Ι————————-Ι
Oksidasi
Tahap 1 : Setarakan jumlah atom selain H dan O.
Oksidasi : SeO₃²⁻ ⇒ SeO₄²⁻
Reduksi : Cl₂ ⇒ 2Cl⁻
Tahap 2 : Setarakan dengan menambahkan H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.
Oksidasi : SeO₃²⁻ ⇒ SeO₄²⁻ + H₂O
Reduksi : Cl₂ ⇒ 2Cl⁻
Tahap 3 : Setarakan jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.
Oksidasi : SeO₃²⁻ + 2OH⁻ ⇒ SeO₄²⁻ + H₂O
Reduksi : Cl₂ ⇒ 2Cl⁻
Tahap 4 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron
Oksidasi : SeO₃²⁻ + 2OH⁻ ⇒ SeO₄²⁻ + H₂O + 2e
Reduksi : Cl₂ + 2e ⇒ 2Cl⁻
__________________________________________ +
SeO₃²⁻ + Cl₂ + 2OH⁻ ⇒ SeO₄²⁻ + 2Cl⁻ + H₂O
Cara perubahan bilangan Oksidasi :
Reduksi
Ι———————–Ι
SeO₃²⁻ + Cl₂ ⇒ SeO₄²⁻ + Cl⁻
+4 -2 0 +6 -2 -1
Ι————————-Ι
Oksidasi
Tahap 1 : Setarakan jumlah atom atom yang berubah bilangan oksidasinya
SeO₃²⁻ + Cl₂ ⇒ SeO₄²⁻ + 2Cl⁻
Tahap 2 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Turun 2
Ι———————–Ι
SeO₃²⁻ + Cl₂ ⇒ SeO₄²⁻ + 2Cl⁻
+4 -2 0 +6 -2 -2
Ι————————-Ι
Naik 2
Tahap 3 : Setarakan jumlah kenaikan dan jumlah penurunan bilangan oksidasi
2SeO₃²⁻ + 2Cl₂ ⇒ 2SeO₄²⁻ + 4Cl⁻
Tahap 4 : Hitung jumlah muatan disetiap ruas.
2SeO₃²⁻ + 2Cl₂ ⇒ 2SeO₄²⁻ + 4Cl⁻
Ι__________Ι Ι__________Ι
-2 -8
Tahap 5 : Setarakan dengan menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya
2SeO₃²⁻ + 2Cl₂ ⇒ 2SeO₄²⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
Tahap 6 : Setarakan dengan menambah OH⁻ diruas yang kelebihan H sebanyak kelebihannya
2SeO₃²⁻ + 2Cl₂ + 4OH⁻ ⇒ 2SeO₄²⁻ + 4Cl⁻ + 2H₂O
Tahap 7 : Kemudian sederhanakan koefisien menjadi yang paling sederhana dengan membagi 2.
SeO₃²⁻ + Cl₂ + 2OH⁻ ⇒ SeO₄²⁻ + 2Cl⁻ + H₂O
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116
Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369
17. A.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan cara setengah reaksi (ion elektron)B.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan cara bilangan oksidasi
Penjelasan:
Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul
18. setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara ion elektron (setengah reaksi) As₂S₅ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O
Reaksi normal
As₂S₅ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂ ( suasana asam )
Reduksi e + H⁺ + HNO₃ → NO₂ + H₂O (x40)
Oksidasi 5S⁻² → 5S⁺⁶ + 40 e (x1)
Hasil setengah reaksi yang baru
Reduksi 40e + 40H⁺ + 40HNO₃ → 40NO₂ + 40H₂O
Oksidasi 5S⁻² → 5S⁺⁶ + 40e
———————————————————————–
Reaksi 40H⁺ + 40HNO₃ + 5S⁻² → 40NO₂ + 40H₂O + 5S⁺⁶
dan untuk mengembalikan ke bentuk semula
Reaksi 40H⁺ + 40HNO₃ + 5S⁻² → 40NO₂ + 40H₂O + 5S⁺⁶
As⁵⁺ → As⁵⁺
30 O²⁻ → 30 O²⁻
20H⁺ → 20H⁺
————————————————————————-
Reaksi 30H₂O + 40HNO₃ + As₂S₅ → 2H₃AsO₄ + 5H₂SO₄ + 42 H₂O
Akhir
Langkah terakhir kita eliminasi H₂O nya jadi ( dikurangi 20 H₂O )
40HNO₃ + As₂S₅ → 2H₃AsO₄ + 5H₂SO₄ + 12 H₂O
( Solved )
Saya kagum sama yang buat soal ini
ini soal keren banget dahh sampek butuh 30 menit buat jawab 1 soal
semoga yg aku kerjakan bermanfaat yaa
-Rams
19. salin dan setarakan persamaan reaksi berikut ini !
yang c saya kurang paham sedikit lagi… semoga membantu
