Pada suhu 100 derajat Celcius suatu larutan mengandung 10% glukosa jika tekanan uap jenuh air pada suhu itu adalah 760 mmhg hitunglah tekanan uap jenuh larutan tersebut
1. Pada suhu 100 derajat Celcius suatu larutan mengandung 10% glukosa jika tekanan uap jenuh air pada suhu itu adalah 760 mmhg hitunglah tekanan uap jenuh larutan tersebut
Tekanan uap jenuh larutan 10% glukosa C₆H₁₂O₆ dengan tekanan uap jenuh air 760 mmHg adalah 751,64 mmHg
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah
1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)
2. Kenaikan titik didih (∆Tb)
3. Penurunan titik beku (∆Tf)
4. Tekanan osmotik (π)
Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).
∆P = P° – P
Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{P~=~P^o~x~X_{pelarut}}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta P~=~P^o~x~X_{terlarut}}}}[/tex]
Keterangan:
∆P = penurunan tekanan uap jenuh
P° = tekanan uap jenuh pelarut air murni
Xterlarut = fraksi mol zat terlarut
Xpelarut = fraksi mol zat pelarut
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
% massa glukosa = 10%
P° = 760 mmHg
Rumus kimia glukosa = C₆H₁₂O₆
Rumus kimia air = H₂O
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Tekanan uap jenuh larutan glukosa
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
LANGKAH PERTAMA
Menentukan Mr C₆H₁₂O₆
Mr C₆H₁₂O₆ = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar O
Mr C₆H₁₂O₆ = 6. 12 + 12. 1 + 6. 16
Mr C₆H₁₂O₆ = 72 + 12 + 96
Mr C₆H₁₂O₆ = 180
LANGKAH KEDUA
Menentukan Mr H₂O
Mr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar O
Mr H₂O = 2. 1 + 1. 16
Mr H₂O = 2 + 16
Mr H₂O = 18
LANGKAH KETIGA
Menentukan massa glukosa dan air
Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]
maka,
kita misalkan masa campuran = 100 gram
% massa glukosa = [tex]\frac{massa~glukosa}{massa~seluruh~campuran}[/tex] x 100%
10 = [tex]\frac{massa~glukosa}{100}[/tex] x 100%
massa glukosa = 10 gram
massa air = 100 – 10 = 90 gram
LANGKAH KEEMPAT
Menentukan jumlah mol (n) glukosa dan air
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
a = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
maka,
n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]
n C₆H₁₂O₆ = [tex]\frac{10}{180}[/tex]
n C₆H₁₂O₆ = 0,056 mol
n H₂O = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]
n H₂O = [tex]\frac{90}{18}[/tex]
n H₂O = 5 mol
LANGKAH KELIMA
Menentukan fraksi mol pelarut (Xp)
Pelarut yang digunakan adalah air H₂O
Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]
Dengan :
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol zat pelarut
nt = mol zat terlarut
np = mol zat pelarut
maka,
Xp = [tex]\frac{np}{nt~+~np}[/tex]
Xp = [tex]\frac{5}{0,056~+~5}[/tex]
Xp = [tex]\frac{5}{5,056}[/tex]
Xp = 0,98892405063291139240506329113924
Xp = 0,989
LANGKAH KEENAM
Menentukan tekanan uap jenuh larutan glukosa C₆H₁₂O₆
[tex]\boxed{\boxed{\bold{P~=~P^o~x~X_{pelarut}}}}[/tex]
maka,
P = P° x Xp
P = 760 x 0,989
P = 751,64 mmHg
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
P glukosa C₆H₁₂O₆ = 751,64 mmHg
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui brainly.co.id/tugas/3622672, https://brainly.co.id/tugas/11410863, https://brainly.co.id/tugas/362250, https://brainly.co.id/tugas/23241796 Menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui brainly.co.id/tugas/13527924, https://brainly.co.id/tugas/19582867, https://brainly.co.id/tugas/16491424 Menentukan tekanan uap larutan https://brainly.co.id/tugas/18953549, https://brainly.co.id/tugas/20010879, https://brainly.co.id/tugas/16203059 Menentukan penurunan tekanan uap https://brainly.co.id/tugas/16533895, https://brainly.co.id/tugas/23241256
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Sifat Koligatif Larutan
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.1
Kata kunci : tekanan uap larutan, penurunan tekanan uap larutan, persen massa, jumlah mol, Mr
2. Kedalam 100 gram larutan yang mengandung 10% glukosa ditambahkan lagi glukosa sebanyak 10g. Berapa kadar glukosa sekarang? Pleasee bantu jawabb
diketahu =
10% glukosa 100 gram
jadi massa glukosa = 10 gram
jika ditambah 10 gram glukosa..
ditanyakan = kadar glukosa yang baru = ?
massa glukosa sekarang = 10 + 10 = 20 gram
massa larutan sekarang = 100 + 10 = 110 gram
kadar glukosa = massa glukosa sekarang / massa larutan sekarang x 100%
= 20/110 x 100%
= 18,18%
3. Diketahui larutan glukosa
mengandung 12% massa glukosa (mr glukosa = 180) massa larutan 100.Hhitunglah kemolalan larutan tersebut!
Penjelasan:
massa glukosa = 12% × 100 = 12 gram
massa pelarut 100-12 = 88 gram
Mr = 180
ditanya m?
jawab
m = gr/Mr × 1000/p
m = 12/180 × 1000/88
m = 0,7575 —-> kemolalan
4. Berapa tekanan osmotik pada suhu 30⁰c suatu larutan glukosa c6h12o6 dalam volume 500 larutan yang mengandung 1,46 mol
π = m × r × t
π = 1,46 × 100ml/l/500ml × 0,082L.atm/mol.k × 303k
π = 2,92 × 2,846
π = 72,55atm
5. larutan yang mengandung 4,5 gram glukosa yang dilarutkan ddalam 100 gram air
Jawaban:
Ini untuk mencari Molaritas ( konsentrasi ) dari Glukosa
Penjelasan:
Glukosa —> C6H12O6 dengan Mr= 180 g/mol
Molaritas= massa/ Mr × 1000/ volume ( dalam ml)
= 4,5/ 180 × 1000/ 100
= 0,25 M
Semoga membantu
6. Berapa tekanan osmotik pada suhu 30°C suatu larutan glukosa CH12O6 dalam volume 500 larutan yang mengandung 1,46 mol ?
Tekanan osmotik larutan diatas adalah 72,55 atm
»PEMBAHASAN«
π = M x R x T
π = [tex] 1,46 \ mol \times \frac{1000 \ \frac{mL}{L}}{500 \ mL} \times 0,082 \frac{L.atm}{mol.K} \times 303K [/tex]
π = 2,92 x 24,846 atm
π = 72,55 atm
Jadi,tekananosmotiklarutandiatasadalah72,55atm
#GeniuzS05
#SAYIDI
7. Suatu larutan glukosa mr=180 dalam 100 gram air kb=0,52°c/molal mendidih pada suhu 100,26°c. Massa glukosa yang dilarutkan adalah?
∆tb=100,26-100=0,26
∆tb=tb x m/mr x 1000/p
0,26=0,52 x m/180 x 1000/100
0,26 x 180 = 0,52 x 10 x m
A=5,2 x m
A/5,2 = m
B = m
nilai A dan B dihitung pke kalkulator ktmu dah lngsung hasilnya.semoga bisa membantu.
8. suatu larutan glukosa(Mr=180) dalam 100 g air (kb=0,52°C/molal) mendidih pada suhu 100,65°C. Massa glukosa yang dilarutkan adalah
Delta Tb = (molglukosa / massa air ) x Kb
0,65 = (massa glukosa/ 180 x 0,1 ) x 0,52
massa glukosa = 22,5 gram
9. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100°C adalah 760 mmHg, maka besarnya tekanan uap jenuh larutan glukosa (Mr = 180) 10% pada suhu 100°C adalah … .
Mis massa larutan = 100 gram
Massa glukosa = 10% × 100 = 10 gram
n glukosa = 10/180 = 0,056 mol
Massa air = 100 – 10 = 90 gram
n air = 90/18 = 5 mol
X air = n air/(n air + n glukosa) = 5/(5+0,056) = 0,99
P larutan = X air. Po = 0,99 × 760 = 752,4 mmHg
10. Diketahui larutan glukosa mengandung 10% massa glukosa (Mr glukosa= 180). hitunglah kemolalan larutan tersebut?
misal massa larutan glukosa 100 gram
glukosa 10% = 10 gram
air (pelarut) 90% = 90 gram
molalitas = mol glukosa /(mol glukosa+mol air)
=( 10/180 ) / (10/180+90/18)
= 0.01 molal
11. Berapa tekanan osmotik pada suhu 30 c suatu larutan glukosa C6H12O6 dalam volume 500 larutan yang mengandung 1,46 mol?
Tekanan osmotik larutan tersebut adalah 72,55 atm
»PEMBAHASAN«
π = M x R x T
π = [tex] 1,46 \times \frac{1000}{500} \times 0,082 \times 303 [/tex]
π = 72,55 atm
Jadi,tekananosmotiklarutantersebutadalah72,55atm
#GeniuzS05
#SAYIDI
12. Apabila kita akan membuat 2000 gram larutan yang mengandung glukosa dengan kadar 5% dari 500 gram larutan glukosa 8% dan larutan glukosa 10% yang belum di ketahui jumlahnya, larutan glukosa 10% yang di perlukan adalah?
Kadar glukosa dari larutan yang diinginkan = (5/100) x 2000 gram = 100 gram
Dibuat dari 500 gram larutan glukosa berkadar 8% = (8/100) x 500 gram = 40 gram
Dan larutan glukosa berkadar 10%. Sisa glukosa yang dibutuhkan yaitu (100 – 40) gram = 60 gram.
Jumlah larutan glukosa kadar 10% yang dibutuhkan = 60 gram x (100/10) = 600 gram
Mencoba menjawab. Kalau salah, maaf.
13. Suatu larutan glukosa mr=180 dalam100 gram air kb=0,51°c/molalmendidih pada suhu 100,26°c. Massaglukosa yang dilarutkan adalah?
mzt : massa zat terlarut
p : massa zat pelarut
i : faktor van’t hoff
Glukosa adalah larutan non elektrolit, maka i = 1
14. Hitung m (molalitas) larutan glukosa yang mengandung 10℅ glukosa
Jawaban:
0,62
Penjelasan:
massa glukosa = 10 gram
massa pelarut = 100 – 10 = 90 gram
molalitas = gram glukosa/Mr x 1000/gram pelarut = 10/180 x 1000/90 = 0,62 m
15. Hitung m (molalitas) larutan glukosa yang mengandung 10℅ glukosa
Jawaban:
Dengan asumsi terdapat 100 gr larutan, maka diketahui nilai :
massa glukosa = 10 gr
massa air pelarut = 90 gr
Mr glukosa = 180 gr/mol
Maka molalitas dapat dicari menggunakan persamaan :
[tex]molal = \frac{gr}{mr} \times \frac{1000}{gr \: air} \\ = \frac{10}{180} \times \frac{1000}{90} \\ = 0.6173 \: molal[/tex]
16. Tekanan uap jenuh air pada suhu 100°C = 760 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada 100°C adalah
semoga bisa membantu…………………..
17. Hitunglah fraksi mol air dalam larutan yang mengandung 10 g glukosa yang dilarutkan dalam 100 g air
Sifat Koligatif Larutan
n air = 100 / 18 = 5,55 mol
n glukosa = 10 / 180 = 0,055 mol
x air = 5,55 mol / (5,55 mol + 0,055 mol)
x air = 1 mol
18. Hitung m (molalitas) larutan glukosa yang mengandung 10℅ glukosa
Jawaban:
punten mau coba jawab ya kak
jawabannya 0,62 m
Penjelasan:
<maaf ada di lampiran ya>
19. larutan glukosa (mr= 180) dalam air pada suhu 27 c isotonik? dengan larutan sukrosa (mr= 342) yang mengandung 10,26 gram sukrosa dalam 500 ml larutan pada suhu 57 c, maka konsentrasi larutan glukosa adalah … mol/L
isotonik –> Tekanan Glukosa = Tekanan sukrosa
