garam agcl bertambah kecil tehadap larutan
1. garam agcl bertambah kecil tehadap larutan
Kelarutan agcl akan berkurang atau bertambah kecil jika dilarutkan ke dalam larutan yang mengandung ion sejenis
AgNO3,NaCI,CaCI2 dll
2. Kelarutan garam AgCl yg sukar larut akan bertambah besar jika ke dalam larutan ditambahkana. AgNO3b. NaClc. Aird. NH3e. AgCl
Kelarutan garam AgCl yg sukar larut akan bertambah besar jika ke dalam larutan ditambahkan AgCl (E)
Penjelasan:
Kelarutan adalah Jumlah maksimum dari zat tersebut yang mampu larut dalam sejumlah pelarut/larutan pada suhu tertentu. Kelarutan dinyatakan dalam satuan mol/L atau sama dengan Molaritas (M).
Suatu zat yang dilarutkan pasti akan mengalami reaksi kimia dan mencapai suatu kesetimbangan. Jika kita memasukkan sedikit saja kristal garam tersebut ke dalam segelas air dan kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagian besar garam tersebut tidak larut (mengendap di dasar gelas).
Namun, berdasarkan hasil percobaan dalam kondisi jenuh suatu garam tetap mengalami proses melarut yang lajunya sama dengan proses pengkristalan yang terjadi di dalamnya, atau dalam arti lain bahwa dalam proses pelarutan tersebut terjadi proses kesetimbangan antara zat padat tak larut dengan larutannya.
Jika mengacu pada bab kesetimbangan kimia akan diperoleh tetapan kesetimbangan, Nilai tetapan kesetimbangan dari suatu zat yang sedikit larut ini disebut dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp).
Nilai kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan dari suatu zat berhubungan satu dengan yang lain, dimana nilai tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dapat di tuliskan sebagai hasil kali konsentrasi suatu ion yang dipangkatkan koefisiennya dikalikan dengan konsentrasi ion lainnya yang dipangkatkan koefisiennya
Berdasarkan pada Asas Le Chatelier, kelarutan suatu garam juga dipengaruhi oleh Ion senama, hal ini terjadi karena ketika terjadi penambahan ion yang senama maka Kesetimbangan dari larutan garam yang sudah jenuh akan mengalami pergeseran ke arah kiri (Reaktan) sehingga garam tersebut akan semakin sukar untuk larut.
Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa lakukan analisis pada setiap pilihan jawaban yang ada.
AgCl <==> Ag⁺ + Cl⁻
Garam AgCl terdiri dari komponen berupa ion Ag⁺ dan ion Cl⁻.
a. AgNO₃
AgNO₃ <==> Ag⁺ + NO₃⁻
Pada penambahan AgNO₃ terhadap garam AgCl maka akan ada pengaruh ion senama Ag⁺ sehingga kesetimbangan akan bergeser pada arah reaktan (kiri) yang mengakibatkan garam AgCl lebih sukar larut dibandingkan keadaan awal.
b. NaCl
NaCl <==> Na⁺ + Cl⁻
Pada penambahan NaCl terhadap garam AgCl maka akan ada pengaruh ion senama Cl⁻ sehingga kesetimbangan akan bergeser pada arah reaktan (kiri) yang mengakibatkan garam AgCl lebih sukar larut dibandingkan keadaan awal.
c. Air
Penambahan air pada proses pelarutan akan menyebabkan larutan menjadi lebih encer dan mempermudah proses pelarutan namun tidak semua logam atau kation pada garam mudah larut dalam air, dan penambahan air tidak berpengaruh pada nilai Ksp.
d. NH₃
Penambahan larutan NH₃ pada garam AgCl tidak akan memberikan pengaruh pada nilai kelarutan, karena NH₃ tidak memiliki ion senama dengan AgCl.
e. AgCl
AgCl <==> Ag⁺ + Cl⁻
Pada penambahan AgCl terhadap garam AgCl maka akan ada pengaruh ion senama Ag⁺ dan Cl⁻ sehingga kesetimbangan akan bergeser pada arah reaktan (kiri) yang mengakibatkan garam AgCl lebih sukar larut dibandingkan keadaan awal.
Berdasarkan pada analisis jawaban diatas, maka penambahan AgNO₃, NaCl, dan AgCl akan menambah kecil nilai kelarutan dari garam AgCl yang sudah sukar untuk larut sehingga akan semakin sulit untuk larut karena adanya pengaruh ion senama di dalamnya.
Namun, berdasarkan ketiganya penambahan AgCl ke dalam garam AgCl akan memberikan dampak yang lebih besar dibandingkan pada penambahan AgNO₃ dan NaCl karena pada penambahan AgCl terdapat pengaruh 2 ion senama yaitu Ag⁺ dan Cl⁻, sehingga ketika terjadi penambahan AgCl kedalamnya, maka garam AgCl akan bertambah sukar untuk larut dibandingkan ketika terjadi penambahan AgNO₃ dan NaCl.
Sehingga jawaban yang lebih tepat adalah (E). AgCl.
Demikian pembahasan tentang Kelarutan dan pengaruh ion senama, semoga membantu.
Pelajari soal-soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan lainnya melalui link berikut:
Menghitung nilai Ksp Larutan
https://brainly.co.id/tugas/10275085
Pengertian Ksp
https://brainly.co.id/tugas/15391809
Menghitung Kelarutan dalam Air
https://brainly.co.id/tugas/15392299
Menghitung nilai Kelarutan dalam Ion Senama
https://brainly.co.id/tugas/15065682
Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
————————————————————————————————
Detail Jawaban:
Kelas : XI
Mapel : Kimia
BAB : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kode : 11.7.9.
———————————————————————————————–
3. kelarutan garam agcl yang terkecil terdapat pada larutan
Penjelasan:
jawabannya adalah=CuCl2 0,1M
4. kimia,,,kelarutan garam AgCl nertambah kecil dalam larutan apa?
Kelatutan AgCl akan bertambah kecil dalam larutan NaCl
5. hitunglah kelarutan garam AgCl dalam air jika Ksp AgCl=1,8×10
s=Ksp^1/2=1,8×10-5=4,2×10-2
6. larutan apa jika ditambah larutan agcl paling mudah mrlarutkan kristal agcl ?
NaOH…………………
7. AgCl merupakan senyawa yang sukar larut dalam air. Penambahan NaCl dalam larutan agcl akan mengakibatkan… a. kelarutan AgCl semakin kecil b. kelarutan AgCl tidak berubah c. kelarutan AgCl semakin besar d. Kelarutan AgCl bertambah 2 kali lipat e. Kelarutan AgCl bertambah 4 kali lipat. Jika ada cara menyelesaikannya, tolong dicantumkan
AgCl merupakan senyawa yang sukar larut dalam air. Penambahan NaCl dalam larutan AgCl akan mengakibatkan…
a. kelarutan AgCl semakin kecil
b. kelarutan AgCl tidak berubah
c. kelarutan AgCl semakin besar
d. Kelarutan AgCl bertambah 2 kali lipat
e. Kelarutan AgCl bertambah 4 kali lipat.
Pembahasan :
Pengaruh Ion Sen
ama (Sejenis) Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama (sejenis) dapat mempengaruhi kelarutan. Ion sejenis merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang (semakin kecil), Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adanya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Adanya ion sejenis ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
Pelajari Lebih Lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal hasil kali kelarutan (Ksp) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (https://brainly.co.id/tugas/21522541, https://brainly.co.id/tugas/22620729, https://brainly.co.id/tugas/22617696, https://brainly.co.id/tugas/22617443, https://brainly.co.id/tugas/22600961, https://brainly.co.id/tugas/22601441). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hasil kali kelarutan (Ksp).
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan (s), hasil kali kelarutan (Ksp) , pengaruh ion senama
8. 1. Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan.. a. HCl 0,1M b. NaCl 0,2M c. CuCl2 0,1M d. BaCl2 0,1M e. AlCl3 0,2M 2. Kelarutan garam AgCl yang sukar larut akan bertambah besar jika kedalam larutan ditambahkan… a. AgNO3 b. NaCl c. Air d. NH3 e. AgCl
1. jawabannya c
2. jawabannya a
9. Tolong dibantu ya 1. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan……. 2. Harga Ksp dari garam Pb(lO3)2 dapat dirumuskan sebagai……. 3. Bila kelarutan garam Ag2Cr2O7 dalam air adalah s, maka hasil kali kelarutan (Ksp) garam tersebut adalah…..
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Kelarutan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.9
Kata kunci : kelarutan, hasil kali kelarutan (Ksp), pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan
Jawaban :
1. Kelarutan AgCl akan berkurang jika dilarutkan ke dalam larutan yang mengandung ion sejenis seperti AgNO3, NaCl, CaCl2 dll.
2. Harga Ksp Pb(IO3)2 = [Pb²+] [IO3–]² = 4s³ karena jumlah ion garam tersebut adalah 3.
Pb(IO3)2 (s) <==> Pb²+ (aq) + 2IO3- (aq)
3. Ksp dari garam Ag2Cr2O7 = [Ag+]² [Cr2O7²-] = 4s³ karena garam Ag2Cr2O7 memiliki 3 ion.
Ag2Cr2O7 (s) <==> 2Ag+ (aq) + Cr2O7²- (aq)
Pembahasan :
Garam natrium klorida (NaCl) apabila dimasukkan ke dalam air mula-mula akan larut dan membentuk larutan NaCl. Jika dilakukan penambahan NaCl terus menerus, ternyata pada saat tertentu NaCl mulai tidak larut atau membentuk endapan. Keadaan yang semacam itu dapat dikatakan larutan NaCl tepat jenuh artinya air (pelarut) sudah tidak dapat melarutkan NaCl.
Garam perak klorida atau AgCl adalah salah satu garam yang sukar larut dalam air. Namun, apabila sejumlah AgCl dimasukkan ke dalam air, tetap ada AgCl yang larut walaupun jumlahnya hanya sedikit. Jumlah NaCl dan AgCl yang dapat larut dalam air disebut dengan kelarutan. Jadi, kelarutan atau solubility (s) adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam pelarutnya. Biasanya jumlah zat yang terlarut dinyatakan dalam mol sehingga kelarutan dapat dinyatakan sebagai banyaknya mol dalam setiap liter larutan atau konsentrasi molar.
s = M = mol/ Liter
Garam yang terlarut di dalam air akan mengalami dissosiasi menjadi ion-ion penyusunnya. Ketika larutan sudah jenuh, ion-ion dan zat yang tidak larut akan membentuk kesetimbangan. Contohnya reaksi kesetimbangan pada larutan larutan jenuh Na2CO3 dalam air adalah:
Na2CO3 (s) <==> 2Na+ (aq) + CO3²- (aq)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi heterogen tersebut :
Kc = [Na+]² [CO3²-]
Dalam persamaan reaksi heterogen, harga tetapan kesetimbangan (K) ditentukan oleh konsentrasi ion-ion saja (fase larutan atau gas). Dari persamaan reaksi di atas, tetapan kesetimbangan dirumuskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion yang terlarut dipangkatkan koefisiennya. Karena kelarutan sama dengan konsentrasi maka tetapan kesetimbangan ion-ion dalam larutan juga disebut hasil kali kelarutan (Ksp).
Hubungan Ksp dengan kelarutan (s) adalah :
1. Jika jumlah ion 2 seperti AgCl, CaSO4, AgI dll maka Ksp = s² dan s =√Ksp
2. Jika jumlah ion 3 seperti PbI2, Na2CO3, Ag2SO4 dll maka Ksp = 4s³ dan s =³√Ksp/4
3. Jika jumlah ion 4 seperti Ag3PO4, FeCl3 dll maka Ksp = 27s⁴ dan s = ⁴√Ksp/27
Jika garam AgCl atau Na2CO3 dilarutkan ke dalam larutan yang mengandung ion yang sama maka kelarutan garam-garam tersebut akan semakin berkurang (sukar larut). Misalnya garam AgCl dilarutkan dalam 1 liter air dan dalam 0,1M CaCl2. Jika diketahui Ksp AgCl adalah 1 x 10^-10 maka kelarutan AgCl dalam air :
AgCl (s) <==> Ag+ (aq) + Cl- (aq)
s s s
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = s²
Maka s AgCl = √1 x 10^-10 = 1 x 10^-5
Jika AgCl dilarutkan dalam larutan CaCl2 0,1 M maka kelarutannya menjadi :
CaCl2 (aq) ——-> Ca²+ (aq) + 2Cl- (aq)
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Ksp = [Ag+] [Cl-]
1 x 10^-10 = s x (0,2 M)
Maka s = 5 x 10^-10
Ion Cl- dari larutan CaCl2 akan memperbesar konsentrasi ion Cl- sehingga sesuai dengan asas Le Chatelier, kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri. Karena kesetimbangan bergeser ke kiri maka jumlah AgCl yang tidak larut akan semakin banyak sehingga kelarutan AgCl semakin berkurang.(SL)
10. Kelarutan agcl merupakana senyawa yang sukar larut dalama air. penambahan nacl dalam larutan agcl akan mengakibatkan
Jawaban:
Kelarutan AgCl semakin kecil
Penjelasan:
Pembahasan:
Pengaruh Ion Senama (Sejenis) Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama (sejenis) dapat mempengaruhi kelarutan. Ion sejenis merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang (semakin kecil), Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adanya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Adanya ion sejenis ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
11. Mengapa garam agcl sukar larut dalam air?
karena, suhu semakin besar akan semakin mudah larut.
12. hasil kali kelarutan Agcl dalam air sebesar 10^-10 . kelarutan garam Agcl dalam larutan CaCl2 0,2 m adalah
s AgCl = √Ksp (karena merupakan biner)
=√10^-10
= 10^-5
(Langkah ini tidak harus selalu dilakukan)
CaCl2 <–> Ca+
+ 2Cl-
0,2 0,2. 2 x 0,2
AgCl <–> Ag+ + Cl-
0,2
x x x
x x (0,2 + x) (Cat: sisa reaksi selalu ditambah dari massa mula-mula dan reaksi)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
10^-10 = (x) (0,2 + x) di sini x dianggap nilainya sangat kecil
10^-10 = (x) (0,4)
10^-10/4 x 10^-1 = x
0,25 x 10^-9 = x
2,5 x 10^-10 M= x
13. kelarutan garam AgCl bertambah kecil kedalam larutan…1. NaCl2. NaCN 3. AgNO34. NH4OH pekat
Jawaban:
1 NaCI
3AgNO3
semoga bermanfaat
TARIK SIS...!
14. kelarutan garam AgCl dalam larutan KCl 0,01 M adalah? (Ksp AgCl =10-10)
0,01xS = 10^-10 S(kelarutan) = 10^-8Diketahui :
Konsentrasi KCl = 0,01 M
Ksp AgCl = 10^ -10
Ditanya : Kelarutan (s) AgCl dalam KCl ?
Jawab :
• Reaksi :
_______KCl <—–> K+ + Cl-
awal :0,0,1______________
reaksi:0,01_____0,01_0,01
akhir :__-_______0,01_0,01
Konsentrasi Cl- = 0,01 M
• Reaksi :
AgCl <—-> Ag+ + Cl-
__s_________s_____s
Kelarutan AgCl dalam KCl (s) :
Ksp = [Ag+] [Cl-]
10^ -10 = s . 0,01
s = 10^ -10 / 0,01
s = 10^ -8 M
15. mengapa larutan garam AgCl dalam larutan NaCl lebih kecil jika dibandingkan dengan kelarutan AgCl dalam air? tolong bantuannya lagii yaa mau dikumpul besok jugaa (:
Karena ada nya ion senama memperkecil kelarutan.
AgCl ——> Ag+ + Cl-
NaCl —–> Na+ + Cl-
ion senama = Cl-
@kimiaischemistry
16. Dalam 250 mL larutan jenuh AgCl terkandung AgCl sebanyak 0,05 mmol. Kelarutan garam tersebut adalah…. Mol/L
S=n/V
S=0,05mmol/250ml
s=2.10⁻⁴ mol.L⁻¹
17. Tolong dibantu ya 1. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan……. 2. Harga Ksp dari garam Pb(lO3)2 dapat dirumuskan sebagai……. 3. Bila kelarutan garam Ag2Cr2O7 dalam air adalah s, maka hasil kali kelarutan (Ksp) garam tersebut adalah…..
2. ksp = 4s³
3. ksp = 4s³
18. 1 Diketahui KspAgBr=4×10^-13 Ksp AgCl= 1.6×10^-100 Ksp Ag2CO3=6×10^-10002. Urutan kenaikan kelarutan dari garam-garam perak dalam air adalah. .. 2 .kelarutan AgCl bertambah kecil dalam larutan….
1. Yang dit adalah kenaikan kelarutan garam, artinya naiknya larut suatu zat kimia dalam air mulai dari kecil hingga besar (mengalami kenaikan), sehingga jawabannya: Ag2CO3 > AgCl > AgBr
2. Karena soal nomor 2 ini tidak ada obseinnya, maka kelarutan AgCl terkecil dalam larutan yang punya ion sejenis, yaitu entah Ag+ atau Cl-.
19. Kelarutan garam AgCl yang sukar larut akan bertambah besar jika ke dalam larutan di tambahkan A. AgNO3 B. NaCl C. Air D. NH3 E. AgCl Tolong di jawab ya, Kasih alasannya.
c.air.betulkan?…….
