ksp caf2 = 3,2 × 10^-11, kelarutan CaF2 dalam air sebesar…
1. ksp caf2 = 3,2 × 10^-11, kelarutan CaF2 dalam air sebesar…
Ksp = 4s³
3.2 . 10⁻¹¹ = 4s³
s³ = 0.8 . 10⁻¹¹
s = 2 . 10⁻⁴ M ⇒ JawabCaF2 ⇒ Ca 2+ + 2.F-
s s 2s
Ksp = (s)(2s)²
3,2 x 10^ -11 = (s) (4s²
3,2 x 10^ -11 = 4 s³
s³ = (3,2 x 10^ -11) / 4
s³ = 0, 8 x 10^ -11
s³ = 8 x 10^ -12
s = ∛(8 x 10^ -12)
s = 2 x 10^ -4
2. bila Ksp CaF2 = 4×10^-11 kelarutan
CaF2 dalam 0,01 M CaCl2
CaF2 => Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
CaCl2 => Ca²⁺ + 2Cl⁻
0,01 0,01 0,02
Ksp CaF2 => Ca²⁺ + 2F-
4×10⁻¹¹ = [0,01] [2s]²
4s² = 4×10⁻⁹
s = 3,16 x10⁻⁵ mol/liter
3. Bila Ksp CaF2 = 4×10`-11, maka kelarutan CaF2 dalam CaCl2 0,01 M adalah ….
S = 3,16 × 10^(-5)
(lampiran)
4. Bila Ksp CaF2 = 4.10pangkat-11 , kelarutan CaF2 dalam 0,01M CaCl2 adalah.. ????
Dik: Ksp CaF₂ = 4 x 10⁻¹¹
M CaCl₂ = 0,01 M = 10⁻² M
Dit: s?
Jwb:
CaF₂ → Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
10⁻² M 10⁻² M
Gunakan konsentrasi Ca²⁺ yang ada dalam larutan CaCl₂ dan konsentrasi F⁻ yang ada di CaF₂. Jadi:
Ksp = [Ca²⁺].[F⁻]²
4 x 10⁻¹¹ = [ 10⁻² ].[2s]²
4 x 10⁻¹¹ = 10⁻² . 4s²
4s² = 4 x 10⁻⁹
s² = 10⁻⁹
s = √10⁻⁹
s = 10⁻⁵ x √10
5. jika diketahui ksp CaF2=3,2 x 10^-11,tentukan konsentrasi ion Ca^2+ dan pada keadaan jenuh
CaF2 => Ca²⁺ + 2F-
s s 2s
Ksp CaF2 = [Ca²⁺] [F-]²
3,2 x 10⁻¹¹ = [s] [2s]²
4s³ = 3,2 x10⁻¹¹
s³ = 8 x10⁻¹²
s = 2 x10⁻⁴ mol/liter
[Ca²⁺] = s = 2 x10⁻⁴ M
6. Diketahui Ksp CaF2 = 3,4 x 10^-11 Apabila CaF2 ( Mr=78) dilarutkan dalam 200 ml air murni maka massa CaF2 sebesar .. mg
M=n/v
3,4 x 10^-11 . 200 = n
n= 6,8 10^-9 mmol
n=gram/mr
gram = n . mr
gram= 6,8 10^-9 . 78
7. Bila ksp CaF2 = 4.10^-11, maka kelarutan CaF2 dalam CaCl2 0,01 M adalah
dik = Ksp = 4.10^-11
CaCl2 0,01 M
dit= CaF2 didalam larutan CaCl2 0,1 M =…?
peny= CaF2 -> (reaksi bolak balik) Ca^2+ + 2F^-
CaCl2 -> (reaksi bolak balik) Ca^2+ + 2Cl^-
0,01 0,01 0,02
karena yang ion yang sama adalah Ca maka
CaF2 -> (reaksi bolak balik) Ca^2+ + 2F
[s] [2s]
[0,01] [2s]
Q = hasil kali kation dan anion
Q = [0,01] . [s]^2
0,01 . s^2
0,01 s^2 = Ksp
s^2 = Ksp / 0,01
s = akar Ksp/ 0,01
s = akar 4. 10^-11/ 0,01 atau 10^-2
s = akar 4. 10^-9
s = 2 . 10^-4,5
belum tentu benarrrr
8. jika Ksp CaF2=1,6×10^-11 maka kelarutan CaF2 dalam NaF 0,02 M adalah
NaF => Na⁺ + F⁻
0,02 0,02 0,02
CaF2 => Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
Ksp CaF2 = [Ca²⁺] [F⁻]²
1,6 x10⁻¹¹ = [s] [0,02]²
s = 4 x10⁻⁸
9. Hitung kelarutan serentak CaF2 dan SrF2. Ksp untuk CaF2 adalah 3,9×10^-11 dan Ksp untuk SrF2 adalah 2,9×10^-9.
CaF₂ ⇒ Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
[tex]Ksp=[Ca^{2+}][F^-]^{2}=s.(2s)^2=4s^3 \\ \\ s= \sqrt[3]{ \frac{Ksp}{4} } \\ \\ = \sqrt[3]{ \frac{3,9.10^{-11}}{4} } \\ \\ =\sqrt[3]{ 0,975.10^{-11} } \\ \\ = \sqrt[3]{9,75.10^{-12}} \\ \\ =2,14.10^{-4} mol/L[/tex]
SrF₂ ⇒ Sr²⁺ + 2F⁻
s s 2s
[tex]Ksp=[Sr^{2+}][F^-]^{2}=s.(2s)^2=4s^3 \\ \\ s= \sqrt[3]{ \frac{Ksp}{4} } \\ \\ = \sqrt[3]{ \frac{2,9.10^{-9}}{4} } \\ \\ =\sqrt[3]{ 0,725.10^{-9} } \\ \\ =0,9.10^{-3} mol/L[/tex]
10. Bila ksp caf2 = 4 x 10-10 maka kelarutan caf2 dalam 0 1 m cacl2 adalah
Kelarutan CaF₂ dalam 0,1 M CaCl₂ adalah [tex]10^{-4,5}[/tex]. Kelarutan adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air).
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Ksp CaF₂ = 4. 10⁻¹⁰
M CaCl₂ = 0,1 M
Ditanyakan:
Kelarutan CaF₂ dalam 0,1 M CaCl₂
Jawab:
Menentukan konsentrasi ion senama.
CaCl₂ ⇄ Ca²⁺ + 2Cl⁻
0,1 0,1 0,2
CaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
maka,
konsentrasi ion senama Ca²⁺ = 0,1 M
Menentukan kelarutan CaF₂ dalam 0,1 M CaCl₂.
CaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²
4. 10⁻¹⁰ = (0,1) (2s)²
4. 10⁻¹⁰ = 0,4s²
s = √4. 10⁻¹⁰ ÷ 0,4
s = √10⁻⁹
s = [tex]10^{-4,5}[/tex] M
Pelajari lebih lanjut
Matero tentang kelarutan dan Ksp https://brainly.co.id/tugas/27973485
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
11. Berikut ini beberapa garam beserta kspnya: 1) BaCrO4, ksp = 1,2 x 10^-10 2) BaSO4, ksp = 1,1 x 10^-10 3) AgCl, ksp = 1,8 x 10^-10 4) Ag2CrO4, ksp = 1,1 x 10^-12 5) CaF2, ksp = 3,4 x 10^-11 urutan kelaruran garam tersebut dari yang mudah ke sukar larut adalah
Berikut ini beberapa garam beserta Kspnya :
1) BaCrO₄ (Ksp = 1,2 × 10⁻¹⁰)
2) BaSO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹⁰)
3) AgCl (Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰)
4) Ag₂CrO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹²)
5) CaF₂ (Ksp = 3,4 × 10⁻¹¹)
Urutan kelaruran garam tersebut dari yang mudah ke sukar larut adalah BaSO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹⁰) > BaCrO₄ (Ksp = 1,2 × 10⁻¹⁰) > AgCl (Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰) > CaF₂ (Ksp = 3,4 × 10⁻¹¹) > Ag₂CrO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹²)
Pembahasan :
Diketahui : 1) BaCrO₄ (Ksp = 1,2 × 10⁻¹⁰)
2) BaSO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹⁰)
3) AgCl (Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰)
4) Ag₂CrO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹²)
5) CaF₂ (Ksp = 3,4 × 10⁻¹¹)
Ditanya : kelarutan dari yang mudah ke sukar larut ?
Penyelesaian soal :
Urutan kelarutan dari yang mudah ke sukar larut dalam pelarut air dilihat berdasarkan nilai Ksp yang terbesar pula, maka urutannya adalah sebagai berikut :
BaSO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹⁰) > BaCrO₄ (Ksp = 1,2 × 10⁻¹⁰) > AgCl (Ksp = 1,8 × 10⁻¹⁰) > CaF₂ (Ksp = 3,4 × 10⁻¹¹) > Ag₂CrO₄ (Ksp = 1,1 × 10⁻¹²)
Jika pelarutnya adalah air, semakin besar nilai Ksp maka semakin besar nilai kelarutan suatu zat, artinya zat tersebut semakin mudah larut dalam air.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23060533
Materi tentang menghitung kelarutan dan Ksp https://brainly.co.id/tugas/14993509
————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan Garam
Kode : 11.7.10
Kata kunci : Ksp, kelarutan
12. ksp CaF2 = 3.2.10^-11 tentukan kelarutan garam CaF2 dalam air
CaF2 >> Ca2+ + 2F-
s s 2s
ksp CaF2= 4s^3
3,2 x 10^-11 = 4s^3
8x 10^-12 = s^3
s= 2 x 10^-4 M
13. jika konsentrasi ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10^-4 M,maka Ksp CaF2 adalah…..
CaF2 -> Ca^2+ + 2F^-
2×10^-4. 4×10^-4
Ksp CaF2 = (2×10^-4) (4×10^-4)^2
= (2×10^-4) (16×10^-8)
= 32×10^-12
14. bila KSP caf2 = 4 kali 10 pangkat min 11 kelarutan caf2 dalam 0,01 m cacl2 adalah
Ksp CaF₂ = 4×10⁻¹¹
Kelarutan CaF₂ dalam CaCl₂ 10⁻² M artinya dalam satu sistem terjadi reaksi:
misal nilai kelarutan CaF₂: s mol/L
(1) CaF₂ <=> Ca²⁺ + 2OH⁻
………s…………..s…………2s
(2) CaCl₂ -> Ca²⁺ + 2Cl⁻
………10⁻²…….10⁻²……2×10⁻²
Dalam satu sistem tersebut, terdapat ion yang sama yaitu Ca²⁺, maka
Ksp CaF₂ = [Ca²⁺][OH⁻]²
<=> 4×10⁻¹¹ = (10⁻²+s)*(2s)²
Ion Ca²⁺ pada CaF₂ << Ion Ca²⁺ pada CaCl₂, maka s pada CaF₂ dapat diabaikan
[tex] < = > 4 \times {10}^{ – 11} = ( {10}^{ – 2} )({4s}^{2} ) \\ < = > s = \sqrt{ \frac{4 \times {10}^{ – 11} }{ {10}^{ – 2} \times 4} } \\ < = > s = \sqrt{ {10}^{ – 9} } \\ < = > s = {10}^{ – 5} \times \sqrt{10} \: \: mol/L[/tex]
15. Hitunglah pH larutan jenuh CaF2 pada T°C, jika diketahui Ka HF = 8 x 10^-4, Ksp CaF2 = 3,2 x 10^-11, dan Kw = 10^-14
Jawaban
Jadi pH larutan CaF₂ Jenuh adalah 6 + log (7.07).
Penjelasan
Diketahui :
Ka HF = 8 x 10⁻⁴Kw = 10⁻¹⁴Ksp CaF₂ = 3.2 x 10⁻¹¹ ==> GaramDitanya pH larutan pada saat jenuh = ..?
Penyelesaian
Perhitungan [F⁻] dengan Data Ksp (Karena Jenuh)
CaF₂ ⇔ Ca²⁺ + 2 F⁻
s s 2sKsp = [Ca²⁺] x [F⁻]²3.2 x 10⁻¹¹ = (s) (2s)²3.2 x 10⁻¹¹ = 4 s³s = ∛(3.2 x 10⁻¹¹ : 4) = 2 x 10⁻⁴ MJadi
[F⁻] = 2 x s = 2 x 2 x 10⁻⁴ M = 4 x 10⁻⁴ M
Perhitungan [OH⁻]
Ingat Larutan Garam Saja Dari Basa Kuat (Ca(OH)₂) dan Asam Lemah (HF), maka Hidrolisis Ion F⁻. Makanya yang dicari [F⁻] di perhitungan sebelumnya.Persamaan yang dapat digunakan (Hidrolisis)
[tex]\boxed{[OH^-]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [F^-] } }[/tex]Perhitungan [OH⁻]
[tex]\boxed{[OH^-]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{8 \times 10^{-4}} \times [4 \times 10^{-4}] }= 7.07 \times 10^{-8} }[/tex]
Perhitungan pH Larutan
pH = 14 – pOHpH = 14 + log([OH⁻])pH = 14 + log(7.07 x 10⁻⁸)pH = 14 -8 + log (7.07)pH = 6 + log (7.07)
Pelajari Lebih LanjutPerhitungan Ksp : brainly.co.id/tugas/1029549
#KIMIA_ITU_ASYIK #BELAJARNYA_BARENG_BRAINLY
16. Bila ksp CaF2=4×10 pangkat -11,kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 adalah…
CaCl2 => Ca²⁺ + 2Cl⁻
0,01 0,01 0,02
CaF2 => Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
Ksp CaF2 = [Ca²⁺] [F⁻]²
4×10⁻¹¹ = [0,01] [2s]²
4s² = 4 x10⁻⁹
s = 3,16 x10⁻⁵ mol/liter
17. Bila Ksp CaF2 = 4.10pangkat-11 , kelarutan CaF2 dalam 0,01M CaCl2 adalah.. ????
CaF2 —–> Ca2+ + 2F-
s s 2s
Ksp = [Ca2+] [F-]^2
4 x 10^-11 = 10^-2 x (2s)^2
4 x 10^-9 = 4s^2
s^2 = 10^-9
s = 10^-4,5
18. Hitunglah kelarutan Caf2 dalam Mol/Ll jika Caf2 dilarutkan dalam : a. Air b. 0,001 M Cacl2 c. 0,01 M KF Dik :Ksp CaF2 =2 x 10 pangkat -11
Semoga membantu ya……
19. Bila Ksp CaF2=4×10^-11, kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 adalah?
Konsep Ion Senama
CaCl₂ ⇆ Ca²⁺ + 2Cl⁻
0,01 0,01 0,02
[Ca₂⁺] = 0,01 M
CaF₂ ⇆ Ca²⁺ + 2F⁻
s s 2s
Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]²
Ksp = [Ca²⁺] [2s]²
4 x 10⁻¹¹ = [0,01] [4s²]
10⁻¹¹ = [0,01] [s]²
s² = 10⁻¹¹/0,01
s² = 10⁻⁹
s = √10⁻⁹
s = 3,16 x 10⁻⁵
Jadi, kelarutannya adalah 3,16 x 10⁻⁵
