Berikut ini adalah data hasil percobaan untuk menentukan hubungan antara konsentrasi awal pereaksi terhadap laju reaksi dari :Na2S2O3 + 2HCl –> 2NaCl + H2O + SO2 + SLaju reaksi diukur berdasarkan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan sejumlah endapan belerang yang sama.Hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut.a.Tentukan orde reaksi terhadap Na2S2O3 dan terhadap HClb.tuliskan persamaan laju reaksinya.
1. Berikut ini adalah data hasil percobaan untuk menentukan hubungan antara konsentrasi awal pereaksi terhadap laju reaksi dari :Na2S2O3 + 2HCl –> 2NaCl + H2O + SO2 + SLaju reaks
i diukur berdasarkan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan sejumlah endapan belerang yang sama.Hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut.a.Tentukan orde reaksi terhadap Na2S2O3 dan terhadap HClb.tuliskan persamaan laju reaksinya.
Data yang diperoleh :
Percobaan [Na₂S₂O₃] [HCl] Waktu (s)
1 0,05 0,2 30
2 0,05 0,4 30
3 0,10 0,4 15
4 0,10 0,8 15
a. Maka orde reaksi terhadap Na₂S₂O₃ dan terhadap HCl adalah 1 dan 0.
b. Persamaan laju reaksinya adalah V = k [Na₂S₂O₃].
Penyelesaian Soal :
LANGKAH PERTAMA (I)
Untuk mencari orde terhadap Na₂S₂O₃ maka bandingkan data [HCl] yang sama yaitu 2 dan 3.
V = K [Na₂S₂O₃]ᵃ [HCl]ᵇ
V₃/V₂ = K₂/K₃ . [Na₂S₂O₃]₂ᵃ / [Na₂S₂O₃]₃ᵃ . [HCl]₂ᵇ / [HCl]₃ᵇ
[tex]\frac{15}{30}[/tex] = K₂/K₃ . [tex]\frac{0,05}{0,1}[/tex]ᵃ . [tex]\frac{0,4}{0,4}[/tex]
[tex]\frac{1}{2}[/tex] = [tex]\frac{1}{2}[/tex]ᵃ
a = 1
Untuk mencari orde terhadap HCl maka bandingkan data [Na₂S₂O₃] yang sama yaitu 1 dan 2.
V = K [Na₂S₂O₃]ᵃ [HCl]ᵇ
V₂/V₁ = K₁/K₂ . [Na₂S₂O₃]₁ᵃ / [Na₂S₂O₃]₂ᵃ . [HCl]₁ᵇ / [HCl]₂ᵇ
[tex]\frac{30}{30}[/tex] = K₁/K₂ . [tex]\frac{0,05}{0,05}[/tex] . [tex]\frac{0,2}{0,4}[/tex]ᵇ
[tex]\frac{1}{1}[/tex] = [tex]\frac{1}{2}[/tex]ᵇ
b = 0
LANGKAH KEDUA (II)
Untuk membuat persamaan laju reaksinya maka :
V = k [Na₂S₂O₃]¹ [HCl]°
V = k [Na₂S₂O₃]
∴ Kesimpulan nilai orde masing masing adalah 1 dan 0. dan persamaan laju reaksinya yaitu V = k [Na₂S₂O₃].
Pelajari lebih Lanjut :
Materi tentang orde reaksi https://brainly.co.id/tugas/18376687
Materi tentang contoh soal Orde reaksi https://brainly.co.id/tugas/2867672
Materi tentang contoh soal orde reaksi https://brainly.co.id/tugas/5030431
___________________Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 3
Kode : 11.7.3
Kata Kunci : Laju reaksi
2. Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut : no 1. [A] 0,1 [B] 0,1 waktu reaksi 36,no 2. [A] 0,1 [B] 0,3 waktu reaksi 4,no 3. [A] 0,2 [B] 0,3 waktu reaksi 4. Dari data diatas dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah….
Kategori: Kimia
Materi: Laju reaksi
Kelas: XI SMA IPA
Kata kunci: Orde reaksi
Perhitungan Terlampir
3. Kita harus tertib peraturan bila melakpercobaan di laboratorium. Dari percopengukuran laju reaksi diperoleh data seberikut. Jika konsentrasi A dinaikkan tigpada konsentrasi B tetap, laju reaksi msembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasiB dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadilebih cepat. Persamaan laju reaksinya adaa. v=k[A] [B]d. v=K[A] [B]2b. v = k [A] [B] e. v=k[A]c. v=k[A] [B]
Jawaban:
c. v=k(A) (B)
maaf kalo salah
4. 3. Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi pada 0 menurut persamaan:2NO+ Br2 2NOBICLaju reaksi dükuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperolehdata sebagai berikut.Percobaan[NO] (M)[Br] (M)Laju awalpembentukanNOBr (M detik’)10,10,11220,10,22430,20,14840,30,1108a) Tentukan orde reaksi terhadap NOb) Tentukan orde reaksi terhadap Brzc) Tulis persamaan laju reaksinyad) Tentukan orde reaksi totalnya
Jawaban:
. Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi pada 0 menurut persamaan:
2NO+ Br2 2NOBIC
Laju reaksi dükuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperoleh
data sebagai berikut.
Percobaan
[NO] (M)
[Br] (M)
Laju awal
pembentukan
NOBr (M detik’)
1
0,1
0,1
12
2
0,1
0,2
24
3
0,2
0,1
48
4
0,3
0,1
108
a) Tentukan orde reaksi terhadap NO
b) Tentukan orde reaksi terhadap Brz
c) Tulis persamaan laju reaksinya
d) Tentukan orde reaksi totalnya
Jawaban:
Penjelasan:
Penjelasan:
5. 2) Waktu-waktu yang terdaftar dalam tabel diukur pada 25oC untuk menghasilkan I2 reaksinya adalah sebagai berikut: S2O82-(aq) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq) Diperoleh data percobaan sebagai berikut: No [S2O82-] (M) [I-] (M) t (detik) 1 0,04 0,08 39 2 0,04 0,04 78 3 0,01 0,08 156 Persamaan laju reaksi berdasarkan data di atas adalah…. A. v = k[S2O82-] B. v = k[I-] C. v = k[S2O82-][I-] D. v = k[S2O82-]2[I-] E. v = k[S2O82-][I-]2 TOLONG CARANYA YANG LENGKAP
Jawaban:
C. v = k [S2O82-] [I-]
Penjelasan:
Silahkan lihat foto
SEMOGA MEMBANTU…
6. Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi pada 0°C menurutpersamaan reaksi berikut.2NO(g) + Br (9) — 2NOBríg)Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasiNOBT dan diperoleh data sebagai berikut.Percobaan ke- [NO] M [Br.] MLaju awal pembentukanNOBI (M)10.1 0.11220.1 0.22430.2 0.1480.11080.3ouda. Tentukan orde reaksi terhadap NO.b. Tentukan orde reaksi terhadap Bryc. Tuliskan persamaan laju reaksinya.d. Tentukan orde reaksi totalnya.e. Tentukan nilai dan satuan tetapan jenis reaksi ).f. Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi NO dan Br, masing masing 04 M
Jawaban ada di gbr ya
7. Gas nitrogen oksida dan gas klor bereaksi pada suhu 300k menurut persamaan: 2no(g) + cl2(g) → 2nocl(g)laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi nocl dan diperoleh data sebagai berikut.percobaankonsentrasi awal (mol/liter)laju reaksi awal (mol/liter detik)[no][cl2]10,10,10,000120,20,10,000430,30,10,000940,10,20,000250,10,30,0003tentukan:orde reaksi terhadap no d) persamaan laju reaksiorde reaksi terhadap cl2 e) harga konstanta laju reaksiorde reaksi total d) tentukan laju reaksi jika [no] = 0,4 dan [cl2] = 0,1
Jawaban:
orde reaksi terhadap c l2 e) harga konstanta laju reaksi=0,4
8. Diketahui persamaan reaksi A + B → C Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut: No [A] [B] 1 0.1 0,2 36 0.2 0.2 18 3 0,4 0,2 9 4 0,4 0,1 18 5 0,4 0,05 Waktu 36 Dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah …. a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4
Jawaban:
D
Penjelasan:
semoga salah
hcahabagajjaj
p
